【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学。图中是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：



(1)写出仪器名称：D_______。
(2)装置①中的错误是_______。
(3)分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是_______，用到装置⑤的是_______(填字母代号)。
A.水和泥沙的混合物   B.水和酒精的混合物     C.水和四氯化碳的混合物   D.硝酸钾和氯化钠固体的混合物     E.固体氯化钠和碘单质     F.碳酸钙和碳酸钠粉末
(4)粗盐提纯所需装置为③和_______，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、_______。
(5)已知：①Na₂S₂O₃与酸能反应：S₂O+ 2H⁺＝S↓+ SO₂↑+ H₂O；②BaS₂O₃难溶于水。关于Na₂S₂O₃固体样品中含有Na₂SO₄杂质，杂质的检验操作为：_______。

【推荐2】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是_______。
(2)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______。
(3)操作③的目的是_____。
(4)操作④的目的是_____。

【推荐3】草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(2)“转化”在下图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓、磷酸，用标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和CO₂)，消耗标准溶液。()计算样品中的纯度_______(写出计算过程)。

【推荐1】水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。   

实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃）
(1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)
a．烧杯       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧瓶
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。
实验2：制取水合肼。
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视       
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______________________。

【推荐2】用已知物质的量浓度的氢氧化钠来测定一瓶久置盐酸的浓度时，选择酚酞作指示剂，请回答下列问题：
(1)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的时，标准液应该装在___________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：___________。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，所用氢氧化钠溶液的体积为___________mL。

(3)进行三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.12	26.12
第二次	25.00	0.00	26.30	26.30
第三次	25.00	1.00	27.18	26.18

请选用数据计算该盐酸的物质的量浓度：___________mol/L(保留小数点后4位)。
(4)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是___________。
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．用容量瓶配置氢氧化钠溶液时，俯视进行定容
E．配置NaOH标准溶液时，称取的NaOH已变质
(5)某学习小组用“间接碘量法”测定含有晶体的试样(不含能与发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：；
试样中的质量分数为___________%(保留小数点后一位)。

【推荐3】某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的H₂O₂，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为___________。
(4)该废水中铬元素的含量为___________g/L。
(5)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：
   
溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是___________(用离子方程式表示)，提纯时，应用___________洗涤。

【推荐1】某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品ag ，称取时使用的仪器名称为_____________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有____________，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有_____________。
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式______________。
（4）在第(3)的滤液中通入足量CO₂，过滤。主要反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是________________。
（6）若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏__________。

【推荐2】苯胺又名氨基苯是最重要的胺类物质之一，可作为炸药中的稳定剂、汽油中的防爆剂，也可作为医药磺胺药的原料等。苯胺为无色油状液体，有特殊气味，可用水蒸气蒸馏提纯。用纳米铁粉还原硝基苯制备苯胺的原理及装置图(略去夹持装置和加热装置)如下：
4+9Fe+4H₂O4+3Fe₃O₄

已知部分有机物的一些数据如下表：

名称	相对分子质量	密度(g/mL)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
硝基苯	123	1.20	5.7	210.8	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	93	1.02	-6.3	184.4	难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚	74	0.71	-116.3	34.6	微溶于水，易溶于乙醇

I.合成：在装置1中的仪器X中，加入9g纳米铁粉、20mL水、1mL冰醋酸，加热至煮沸，煮沸后冷却至室温，再将8.0mL硝基苯逐滴加入(该反应强烈放热)，搅拌、加热、回流半小时，至反应完全。
II.分离提纯：将装置1改为装置2进行水蒸气蒸馏，取装置2中的馏出物约5-6mL，转移至分液漏斗中，分离出有机层后，水层加入1.3gNaCl固体，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有机层和乙醚萃取液，加入粒状NaOH干燥，过滤后转移至干燥的圆底烧瓶中，水浴蒸去乙醚，残留物再利用装置3蒸馏并收集温度T℃时的馏分。
请回答下列问题：
(1)加入硝基苯时，“逐滴加入”的目的是_______。
(2)分离提纯过程中加入NaCl固体的作用是_______。
(3)装置2中长导管B的作用是_______。
(4)“水蒸气蒸馏”结束后，应先打开止水夹T，再停止对“水蒸气发生装置”加热，目的是____。
(5)利用装置3蒸馏时，温度的范围为_______，实验结束得到产物6.5mL，则苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）
（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。
（3）写出K与CO₂反应的化学方程式_________________________________________。
（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。
（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。