【推荐1】完成下列问题
(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ = 3CO₂↑+ 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。
(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl₃共热而得。则氧化性比较：NaClO   _______(填“>”或“＜”)K₂FeO₄。
(3)ClO₂是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如
①2KClO₃ + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2H₂O；
②Cl₂ + 2KClO₂ = 2KCl + 2ClO₂。
则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。
(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2.已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺；还原反应为：2Fe³⁺+2e^﹣=2Fe²⁺。请据此将反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。

【推荐2】（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O_______________
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

【推荐3】含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)工业上常利用反应制备ClO₂，其中还原剂是___________。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________(填标号)。

A．NaCl、Cl2	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

(3)工业上可利用ClO₂制备亚氯酸钠(NaClO₂)，反应体系中涉及下列物质(有一种物质未列出)：NaClO₂、ClO₂、H₂O₂、NaOH、O₂，写出反应的化学方程式___________。
(4)某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃，的混合溶液，其中ClO^—与的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)已知还原性：I^—>Fe²⁺>Cl^—，写出少量氯气通入到FeI₂溶液中的离子方程式___________。
(6)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A．；B．。上述反应中能设计成原电池的是___________(填字母)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________(填字母)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________(填“>”、“<”或“=”)乙。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生11.2L(标准状况)气体时，转移电子为___________mol。

【推荐2】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH₄+2O₂=2H₂O+CO₂。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH₄+2O₂ = 2H₂O+CO₂。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是________ L。
(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是 ________ ，负极材料是 ________ ，电解质溶液是 ________。
②正极的电极反应式为________。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________。
a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加
(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。
(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。
(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。
a.甲中铜片换成锌片
b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触
c.甲中稀硫酸用乙醇代替

【推荐1】下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。
（2）A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O₂的体积为____L(标准状况)。

【推荐2】I．作为化石燃料燃烧产生的废气，是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-电池，其中一种电池的模型如下图所示：(图中是固体)

(1)下列有关该原电池的说法中，正确的是___________。

A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动

B．在该原电池中，石墨作为负极

C．原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动

D．原电池工作时，b电极发生氧化反应

(2)写出该原电池的正极反应以及总反应，正极：___________；总反应：___________。
(3)原电池中每转移电子，能够吸收___________。
II．利用电解池，通过电化学还原，能够被还原为低价碳化合物。一种电化学还原二氧化碳的装置能够将二氧化碳还原为甲酸，该装置中，石墨作为阳极，单质银作为阴极，电解质溶液是硫酸溶液。
(4)在该装置中，应该向___________极(填“阴”或“阳”)附近通入气体。
(5)写出在该电极上反应的电极反应式：___________。
(6)当电极上生成5.6L(标准状况)的氧气时，生成甲酸的质量为___________g。

【推荐3】在容积为2L的恒温容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	x	0.25

(1)下列说法正确的是______(填标号)。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
c．当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到了化学平衡状态
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，使可以100%地转化为
(2)3~6min内，______．
(3)12min末时，混合气体中的体积分数为______。
(4)第3min时______(填“＞”“＜”或“＝”)第9min时。
(5)一定温度条件下，能够说明该反应到达平衡的标志是____________。
①若恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成，同时消耗；③与的总浓度等于与的总浓度；④的物质的量不再变化；⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
(6)还可以直接由CO和制得，根据如图一所示的转化关系判断，生成放出______kJ能量。
(7)和可以形成碱性燃料电池，结构如图二所示。
   
①电极A反应式为__________。
②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为______L。