下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
A | K+、Na+、ClO-、SO | 足量SO2 | SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO |
B | Na+、Fe3+、Br-、SO | 过量氨水 | Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH |
C | NH、Na+、Fe3+、AlO | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
D | K+、Na+、HCO、AlO | 少量HCl | H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2021-09-05 18:13:33
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【推荐1】下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Cl2与水的反应:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO- |
B.铁与浓盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
C.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 +2H+= Ca2++H2O +CO2↑ |
D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O |
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【推荐2】下列电离方程式或离子方程式正确的是
A.电离: |
B.电离: |
C.水解: |
D.水解: |
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解题方法
【推荐1】下列粒子在相应条件下可大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、SO、AlO |
B.=1的溶液中:Fe2+、NO、Al3+、Cl- |
C.0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液中:Fe3+、K+、SO、Br- |
D.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、Cu2+、SiO、NO |
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【推荐2】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、Cl- |
B.加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO、NO |
C.NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO |
D.常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中:Na+、K+、S2O、SO |
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【推荐1】已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组设计如图所示的实验装置探究SO2的性质。下列叙述错误的是
A.热水浴的作用是加快SO2逸出并降低SO2在水中的溶解度 |
B.试管Ⅱ中出现乳白色浑浊,说明SO2具有氧化性 |
C.试管Ⅲ中溶液变为无色 |
D.试管Ⅳ中溶液红色变浅或消失,说明SO2是酸性氧化物 |
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【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO |
B.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2++SO=BaSO4↓ |
D.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO+2H+=H2O+CO2↑ |
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解题方法
【推荐1】向等体积pH不同的盐酸和NH4Cl溶液中加入过量镁条,溶液pH和温度随时间变化曲线如图。下列有关说法错误的是
A.在NH4Cl溶液中,P点存在:2c(Mg2+)+c(NH)>c(Cl-) |
B.Ksp[Mg(OH)2]=5×10-10.39 |
C.在NH4Cl溶液中,2000~4000s温度上升是因为Mg与H2O发生反应 |
D.在盐酸中,Q点后pH上升是因为Mg与HCl发生反应 |
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【推荐2】水溶液中下列表达式正确的是( )
A.H2SO3的电离:H2SO3 2H++SO32- |
B.NaHSO3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- |
C.NaHS的水解:HS-+H2O H2S+OH- |
D.BaSO4溶液中存在平衡:BaSO4 Ba2++SO42- |
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