【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO₂加氢合成甲酸发生反应如下：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g) ΔH₁=-30.9kJ/mol
(1)温度为T₁℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=___________ k_正。
(2)当温度改变为T₂℃时，k_正=1.9 k_逆，则T₂℃时平衡压强______(填“＞”“＜”或“=”) T₁℃时平衡压强。
(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐3】研究发现，NOx和SO₂是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g）       △H＝＋180.50 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）2 CO₂（g）            △H＝－566.00kJ·mol^－1
（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)，此反应的∆H =__________kJ·mol^－1
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。
A．增大CO的浓度     B．升高温度       C．增大压强     D．恒容时充入He
（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N₂浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大
B．反应在M点达到平衡，此后N₂浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动
C．N点后N₂浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
D．N点后N₂浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

【推荐1】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应在__________min时达到平衡状态；
（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为______________________________。
（4）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时压强是开始时的____________倍；

【推荐2】某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在体积为1L密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始物质的量为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

时间 实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1中，在10～20 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为________mol·L^-1·min^-1。
(2)实验2中，A的初始浓度C₂=______mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________。
(3)设实验3的化学反应速率为υ₃，实验1的化学反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁(填“＞”“=”或“＜”)，且C₃为_________mol·L^-1。
(4)根据实验数据推测该反应的正反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)
(5)向实验2的平衡体系中充入A、B、D各0.5mol 平衡_______________移动(填“正向”“逆向”或“不”)

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。
A．蒸馏水                 B．KCl溶液            C．KNO₃溶液            D．CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是__________。
A．X、Y、Z的反应速率相等     B．容器内气体密度保持不变   C．容器内气体压强保持不变                            D．消耗3molX的同时生成1mol Y
③2min内X的转化率为__________。

【推荐1】一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算：
(1)化学方程式中a的值为___________。
(2)前5s内用M表示的化学反应速率为___________，L的转化率为___________。
(3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。

A．其他条件不变，充入一定量气体L	B．降低温度
C．保持温度不变，将容器的体积压缩	D．保持体积不变，充入无关惰性气体

(4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系压强不再变化
B．体系的密度不再变化
C．
D．
E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化

【推荐2】将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________________。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______________。（填字母）
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂                         d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）______________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀___________g？

【推荐3】氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。
(1)已知H₂(g)、CO(g)和CH₄(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H₂合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂O(l) △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。
(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应B：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。
A. 容器内CO₂的体积分数不再变化
B. 当CO₂和H₂转化率的比值不再变化
C. 当水分子中断裂2N_A个O-H键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键
D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

【推荐1】填空。
(1)工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一的人粮食问题。已知：N₂＋3H₂⇌2NH₃，且该反应的v_正=k_正·c(N₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c²(NH₃)，则反应N₂＋H₂⇌NH₃的平衡常数K=___________(用k_正和k_逆表示)。
(2)500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	＋∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________。
②用压强表示该反应的平衡常数K_p=___________(K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压×该物质的物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)
   

【推荐2】砷及其化合物与生产、生活密切相关，广泛应用在杀虫剂以及药物中，回答下列问题：
（1）砷是第四周期ⅤA族元素。下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是______（填序号）。
a．沸点：                       b．酸性：
c．的氧化物的水化物是强碱             d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
（2）工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷，其反应原理为：
①将含砷化合物转化为具有极强还原性的；
②与溶液反应产生与另一种固体，该反应的离子方程式为____。
（3）砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为________。
（4）利用单质铁处理水体砷污染的原理为：单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[和]，吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时，调节水样的，得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______________。
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于。某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度______（填“能”或“否”）达到饮用水标准。
（5）反应   。在容积为的密闭容器中进行。起始时和均为。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率______（保留两位有效数字）。
②与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b______、c________。
③用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为____。

【推荐3】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：₂₂₂下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O₂)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①反应平衡常数：K(300℃)_______K(400℃)(选填“大于”或“小于”)。
②设HCl初始浓度为C₀，根据进料浓度比(O₂)的数据计算出时O₂的平衡转化率等于_______。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O₂)过低的不利影响是_______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
①l^-1
②l^-1
③₂₃^-1
则④₂₂₂的=_______^-1。
(3)下列措施可以提高反应₂₂₂中HCl的平衡转化率的是_______(填字母)。
a．增大HCl浓度       b．及时除去H₂O(g)       c．增加反应体系压强       d．升高温度