【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_____________。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是____(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO。
①将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有_____________。
③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，原因是__________。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。池水变绿。一种可能的原因是 NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO____H₂O₂的(填 “＞”或“＜" )。
②当有0.1 mol O₂生成时，转移电子__________mol.。

【推荐3】含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：

“84”消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19 g/cm3

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol/L。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是___________。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为___________mol/L。
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：___________。

【推荐1】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是___________，F是___________，H是___________；（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作____________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：________________________________。

【推荐2】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
   
（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。        
A．生石灰                           B．碱石灰       
C．五氧化二磷          D．烧碱
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________；   
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。
①固态氯化铵加热分解          
②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水          
④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

【推荐3】Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

(1)写出AlCl₃与过量氨水反应的化学反应方程式__________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
Ⅱ.无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。
(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。
(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl₂氧化性________Br₂(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

【推荐2】亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触煤及用作中间体，其熔点，沸点，气态时呈黄色，液态时呈红褐色，具有刺鼻恶臭气味，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。可由与纯净的合成，相关实验装置如图所示（夹持装置略去）。请回答下列问题：
I．合成

(1)仪器m的名称为_______，某同学用酸性高锰酸钾制备处通入的气体，反应的离子方程式为：___________，若选用部分下列装置来完成，其连接顺序为：____________（按气流方向填小写字母标号）。

(2)装置X中发生反应的化学方程式为__________________；冰盐水的作用是____________________。
(3)装置M中无水的作用是_____________。
Ⅱ．亚硝酰氯纯度测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。（已知：为砖红色固体，样品杂质不参与反应）
(4)滴定终点的现象是_______________________。
(5)亚硝酰氯的纯度为__________（保留到小数点后两位）。

【推荐3】某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_______(选填以下选项的代号)。
A. 碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷　
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。
B_______、D_______、E_______。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，_______。
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N₂和少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。
(6)在一定条件下，NH₃可将NO_x转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NO_x，有关反应的化学方程式为2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂、NO₂+NO+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。现有标准状况下a L NO₂和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。