【推荐1】等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱          B．发射光谱
(2)原子的核外电子，有___________种空间运动状态。
(3)元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)原子位于元素周期表中的___________区，其价电子排布式为___________。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。
(5)与的离子半径大小关系为___________(填“大于”或“小于)。
(6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①          ②          ③          ④

A．①④

B．③④

C．①③

D．②③

(7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是___________。

【推荐2】(1)Co基态原子核外电子排布式为___________；
(2)Zn^2＋基态核外电子排布式为____________；
(3)Cr^3＋基态核外电子排布式为____________；
(4)N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。
(5)Si元素基态原子的电子排布式是____________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)
①K⁺：       ②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe²⁺：       
⑥Mg：
⑦O：
(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种；
(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________；
(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)Ag的核外电子排布式是[Kr]4d¹⁰5s¹，则Ag在元素周期表中的位置是_______。下列属于基态Ag⁺的电子排布式的是_______。(填标号)
A.[Kr]4d⁹5s² B.[Kr]4d¹⁰ C.[Kr]4d⁹5s¹
(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是________(填化学式)；硒的某种氧化物为链状聚合结构(如图所示)，该氧化物的化学式为_______。
   
(3)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______，该结构中S－O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为_______(填图中字母)。
       
(4)FeSO₄•H₂O结构如图所示。
   
Fe²⁺价层电子排布式为________。比较SO和H₂O分子中的键角大小并给出相应解释：_______。

【推荐2】Na、Mg、C、N、O、S、Cl等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________光谱(填“发射”或“吸收”)。
(2)基态碳原子核外电子排布式为___________，共有___________种能量不同的轨道，其原子核外未成对电子数为___________。
(3)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：

元素
①	737.7	1450.7	7732.7
②	1313.9	3388.3	5300.5
③	1402.3	2856.0	4578.1

①、②、③中为氮元素的是___________(填序号)，判断理由是___________。
(4)用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。

【推荐3】(1)2p轨道上最多只能排布6个电子，其依据的规律是__________________。
(2)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个，第三周期中有两个成单电子的元素符号________(填一种即可)，M层上有2对成对电子的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(3)1～36号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式________________。
(4)X元素的价电子排布式是4s²4p⁵，X元素的符号是________。
(5)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为________，该元素原子核外有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。