一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌ xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中不正确 的是
| A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% |
| B．x=4 |
| C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 |
| D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6:5 |
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北京一零一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）第02讲 化学反应限度与化学平衡-【寒假自学课】2022年高一化学寒假精品课（苏教版2019必修第二册）河北省定州市第二中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题江苏省南京市第二十九中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题
更新时间：2021-10-01 16:54:51
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(0.65)
【推荐1】用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2＋O2
2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为
2SO3，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为| A．0.1 mol/L | B．0.2mol/L |
| C．0.1 mol | D．0.2 mol |
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【推荐2】反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分别表示物质的状态为固体、气态)
| A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
| B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3 |
| C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 |
| D．在这2 min内用D表示的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1 |
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适中
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解题方法
【推荐1】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是| A．4v正(O2)=5v逆(NO)时，达到化学平衡状态 |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 |
| C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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名校
【推荐2】将
气体和
气体在
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
，若经
后测得
的浓度为
，则下列说法中不正确的是
气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经后测得的浓度为，则下列说法中不正确的是A．用物质 表示的平均反应速率为 |
B．用物质 表示的平均反应速率为 |
C．时，物质的转化率为 |
D．用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为 |
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2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（
单选题
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【推荐1】在三种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和 1 mol B，发生反应如下：2A (g) +B(g)
2D(g) ΔH=−Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
下列说法中正确的是
2D(g) ΔH=−Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。| 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | |
| 反应温度/ ℃ | 800 | 800 | 850 |
| 达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
| c(D)平衡/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
| 反应的能量变化/kJ | Q1 | Q2 | Q3 |
| A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达平衡状态 |
| B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.05 mol·L-1·min-1 |
| C．由表中信息可知Q＞0，并且有Q3＜Q1=Q2=Q |
| D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 mol A和1 mol B，新平衡时c(D)大于1.0 mol·L-1 |
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【推荐2】下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是
| A．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
| B．恒温恒容条件下，在合成氨反应中，当氮气的浓度与氨气浓度相等时说明该反应达到了限度 |
| C．用稀硫酸与纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，可加快化学反应速率 |
| D．可逆反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零 |
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【推荐3】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol min | n(A) | n(B) | n(C) |
| 0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
| 5 | 0.9 | ||
| 10 | 1.6 | ||
| 15 | 1.6 |
| A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1 |
| B．若单位时间内生成x mol A的同时，消耗3x mol C，则反应达到平衡状态 |
| C．物质B的平衡转化率为20% |
| D．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再发生变化 |
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【推荐1】利用NH3可以消除氮氧化物对环境的污染。除去NO的主要反应为：
。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法不正确 的是
。某研究小组将4molNH3和6molNO充入2L密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法A．在 内，温度由 升高到 ，该段时间内化学反应速率 |
B．相同条件下， 的存在有利于 的去除 |
| C．在有氧条件下，温度升高到之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动 |
| D．在无氧条件下，温度由升高到时，平衡逆向移动 |
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【推荐2】四炭化镍
，主要用于电子工业及制造塑料中间体，也可用作催化剂。在0.3L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知该反应中CO的平衡转化率与温度的关系如图：下列说法错误的是。
，主要用于电子工业及制造塑料中间体，也可用作催化剂。在0.3L的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应中CO的平衡转化率与温度的关系如图：下列说法错误的是。A．上述生成 的反应为放热反应 |
B．在反应进行到a点时， |
| C．降温和减压都有利于提高产率 |
D．若b点平衡常数为2，测得 ，则的平衡浓度为 |
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