【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
I.CO₂可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-)=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
II.CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：

化学键	C-H	C=O	H-H
键能/kJ/mol	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________（填“A”或“B”）。
(2)按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________。

(3)在T₁温度时，将CH₄和CO₂各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH₄转化率为40%，则
①容器内的压强与起始压强之比为___________；
②此温度下，若该容器中含有CH₄、CO₂、H₂、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为___________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）
③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是___________(填标号)。
A.升高温度     B.降低温度     C.增大压强       D.减小压强

【推荐2】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4 →CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．ΔH =E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6 H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₁= -122.5kJ·mol^-1。
②CO₂(g)+ H₂(g) CO (g)+ H₂O(g) ΔH₂ = +41.1kJ·mol^-1。
(2)反应2CO(g)+4 H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) 的 ΔH=_______；
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

i.已知：CH₃OCH₃的选择性，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”，下同)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是高于300℃时，以反应_______为主，温度升高平衡正向移动，CO₂的平衡转化增大。
ii.为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a.低温、低压            b.高温、高压          c.高温、低压            d.低温、高压
III.以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为：CO₂(g) + C₂H₆(g) C₂H₄(g) + H₂O(g)+CO(g) ΔH₁= +177kJ·mol^-1。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
IV.以稀硫酸为电解质溶液，由甲醇(CH₃OH)、O₂构成的原电池作为电解饱和食盐水的电源(电解池中左右两室均为1L的NaCl溶液)。

(5)a电极的电极反应式为_______。电解饱和食盐水装置溶液中的阳离子由_______(填“左向右”或“右向左”)移动，
(6)室温下，当电解池中共产生224mL(已折算成标况下，不考虑气体溶解损失)气体时，右室溶液(体积变化忽略不计)的pH为_______。

【推荐3】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl₃(g) △H=b kJ·mol^－1
①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol^－1(用含a、b 的代数式表示)。
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________。
(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是_______________________。
②在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为____________。
③在0.5 mol·L^-1 NaOH和1.0 mol·L^-1MgCl₂溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^－射线衍射谱图如图所示(X^－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________________(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为_________________________________。

【推荐1】实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，图1表示该反应过程中能量变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是__________(填字母)．

A．△H＞0，△S＞0	B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0	D．△H＜0，△S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃O(g)的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________ mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式K=______________
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是__________(填字母)
A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化抽出 C．选择高效催化剂
(3)25℃，1.0110⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。

【推荐2】（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________
（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。
（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。
   
（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

【推荐3】科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：
   
(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用表示反应达平衡过程中的平均反应速率是___________mol/(L•min)。
(2)已知：反应中，每生成14g时放出373.23kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：___________。
(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。
(4)下列关于该可逆反应的说法不正确的是___________。
a．其他条件不变，若充入N₂，达到新平衡时，、均增大
b．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
c．若适当增大压强，则平衡正向移动
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，c(N₂)小于原来的一半
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

实验 编号	T(K)	NO的初始浓()	CO的初始浓度()	催化剂的比表面积()
I				75
Ⅱ				50

在图3中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线___________。
   

【推荐1】(1) Shibata曾做过下列实验：
①使纯H₂缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0192。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0250。根据上述实验结果判断，还原CoO( s)为Co(s)的倾向是CO_______H₂(填“大于”或“小于”)。
(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl):c(O₂)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

①由图可推知该反应的∆H_______0(填>、<、=，下同)平衡常数K(300℃)_______K(400℃)
②曲线Ｃ代表进料浓度比c(HCl):c(O₂)为_______，设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl):c(O₂)=4:1的数据计算K(400℃)=_______(列出计算式)。
③按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O₂)过高的不利影响是___。
④Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g) ∆H₁=+89kJ∙mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ∆H₂=-25 kJ∙mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ∆H₃=-120 kJ∙mol^-1
则4HClg)+O₂ (g)=2C1₂(g)+2H₂O(g)的∆H=_______kJ∙mol^-1

【推荐2】减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：    kJ·mol
反应Ⅱ：    kJ·mol
反应Ⅲ：   
(1)_________。
(2)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻时测得各组分浓度如下：

物质
浓度	1.8	1.8	0.4

此时_________(填“>”、“<”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH的体积分数=_________%。
(3)在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下图所示。温度下，将6 mol 和12 mol 充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率_________；、、三者之间的大小关系为_________。

(4)恒压下将CO₂和H₂按体积比为1∶3混合，在催化剂CZ(Zr-1)T作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内转化率和的选择性随温度的变化如下表所示。其中的选择性

温度	210℃	230℃	250℃	270℃	290℃
CO2的转化率	18%	48%	40%	32%	30%
CH3OH的选择性	40%	25%	22.5%	20%	16%

①温度高于230℃，CO₂转化率随温度升高而下降可能的原因是_________。
②在上述条件下合成甲醇的最佳温度是_________，此时甲醇的产率为_________。

【推荐3】有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=________。
(2)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应为________。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________。

(4)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N₂或的过程可描述为________。

②实验测得体系初始pH对去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________。