反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是
T℃时测得有关实验数据如下：
| 序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
| Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
| Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
| Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
| Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
| A．整个反应速率由第①步反应决定 |
| B．正反应的活化能一定是①<② |
| C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) |
| D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 |
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更新时间：2021-10-09 16:41:50
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解题方法
【推荐1】X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1 (a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )| A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1 |
| B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1 |
| C．10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z |
| D．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降。 |
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【推荐2】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：
下列有关说法不正确的是
2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.022 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
| A．用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1 |
| B．容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态 |
| C．增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动 |
| D．该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA |
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和4molCO，发生反应
。已知：
、
分别是正、逆反应速率常数，
，
，A、B容器中
的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是
与
浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡
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【推荐1】某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验：①将金属铜投入用
酸化的
的
溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用
酸化的的
溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含
]，无气泡生成。下列分析正确的是
酸化的的溶液中，现象不明显②将金属铜投入用盐酸酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③将金属铜投入用酸化的的溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含]，无气泡生成。下列分析正确的是| A．①说明的溶液不与铜粉反应 |
B．②证明氧化性 还原性 |
C．③中的生成速率一定小于 被还原的速率 |
| D．在①中加入少量绿矾，铜粉可溶解，溶液变为深棕色 |
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【推荐2】生产环氧乙烷（
）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 
2 (g) △H=－106 kJ/mol
其反应机理如下：
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→
+AgO 快
③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol其反应机理如下：
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→
+AgO 快③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A．反应的活化能等于 106 kJ/mol | B．AgO2也是该反应的催化剂 |
| C．增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 | D．该反应的原子利用率为100% |
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【推荐3】如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 有关 |
| B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 |
| C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 |
D．实验3中 破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 |
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【推荐1】恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率 |
| C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点 |
D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率 |
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【推荐2】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是
| A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol / (L • s) |
| B．用物质B表示的反应速率为0.3 mol / (L • s) |
| C．2 s时物质A的转化率为30% |
| D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L |
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【推荐3】室温下过氧化铬(
)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：
。在5m1
的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：
下列叙述正确的是
)在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应：。在5m1的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：| 时间/min | 4 | 6 | 8 | 10 | t | 20 | 25 | 35 |
 | 4.230 | 2.510 | 1.790 | 1.350 | 1.240 | 1.130 | 1.110 | 1.100 |
A．4～6min内过氧化铬分解的平均速率 |
B．8～10min内过氧化铬分解释放的 体积为0.86mL(标准状况) |
| C．推测表中t的取值范围为：10<t<15 |
D．若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 ，则证明反应的△H>0 |
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(0.4)
名校
【推荐1】在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L－1、c(B)＝0.200 mol·L－1、c(C)＝0 mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是| A．反应的平衡常数：①<② |
| B．反应A＋2BC的ΔH>0 |
| C．实验②平衡时B的转化率为60% |
| D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L－1 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】在一定条件下，将
和
两种气体混合于固定容积为
的密闭容器中，发生如下反应：
。
时该反应达到平衡，生成了
，并测得
的浓度为
。下列判断错误的是
和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：。时该反应达到平衡，生成了，并测得的浓度为。下列判断错误的是A． |
B．平衡时 与的浓度之比为 |
C．平衡时 与的转化率相等，均为 |
| D．充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率 |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化发生聚合反应：n
。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：
下列说法正确的是
。在不同时刻测得反应物浓度与时间关系如下表：| t/min | 0 | 25 | 75 | 105 | 125 | 150 | 250 |
| c(降冰片烯)/(mol·L-1) | 3.00 | 2.70 | a | 1.74 | 1.50 | 1.20 | 0 |
| A．推测上表中的a＞2.10 |
| B．若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率 |
| C．105-155min，生成聚降冰片烯的平均速率为0.012mol·L-1·min-1 |
| D．其他条件相同时，若将降冰片烯起始浓度减少为1.5mol/L，则该反应速率不变 |
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