【推荐1】表中是元素周期表中的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)元素④在元素周期表中的位置为____。
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式为____。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：____。
(4)④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。
(5)分别画出③的原子结构示意图和⑦的离子结构示意图____、____。

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

回答下列问题:
（1）H的离子结构示意图为__________________________。                    
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
（3）单质G易溶于YG₂，则YG₂的结构式为_______________。
（4）Z₂X₄是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
（5）上述元素可组成盐R：ZX₄F(GD₄)₂。向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。

【推荐3】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

完成下列填空：
(1)A的原子结构示意图是________。
(2)元素B在周期表中的位置是_______；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_____。
(3)单质C的结构式是______，其化学性质稳定的原因是________。
(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______。
(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈______性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_____。

【推荐1】在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是____________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似CO₂的三原子分子，且每个原子均达到8e^稳定结构，该分子的结构式为________________。

（3）Z与Y同主族，Z、Y位于相邻周期，且Z的原子半径大，则Z单质常温下呈_____态（填“气”“液”或“固”）。

（4）元素W与D同主族，且W与D可形成两种常见化合物，其中能使品红溶液褪色的是____________（填化学式），写出其与Z单质的水溶液反应的化学方程式：____________________。

（5）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂（R为1价），该反应的离子方程式为_________________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。                    
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C₂B和C₂B₂两种离子化合物，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置为______。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(填化学式)。
(3)写出C₂B₂的电子式：_____。
(4)写出D的最高价氧化物对应水化物溶于稀硫酸的离子方程式：______。
(5)写出单质E与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子结构示意图______；
（2）E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是______；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式______，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

【推荐1】如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：
（1）h元素的名称是______，九种元素中金属性最强的是_______ （填元素符号）。
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式____（填化学式）。
（3）b、c、d、e的原子半径依次________（填增大或减小）。
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是__（填氢化物的化学式）。
（5）化合物f₂d₂与化合物 a₂d 反应的离子方程式__________。
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式__________。

【推荐2】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)硅原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_____。
(3)一定温度下，对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是_____。

A．单位时间内断裂amolN≡N键，同时断裂6amolN—H键

B．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．恒容容器内混合气体的密度不再变化

(4)画出Fe³⁺的结构示意图_____；写出Mn²⁺的轨道表示式：_____；写出32号元素的元素符号及其价层电子排布式：_____。

【推荐3】I．元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
   
（1）⑨的阴离子结构示意图为____；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______。
（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为________。
（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示，下同)＞____。
II．某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
   
（4）干燥管D的作用是_________。
（5）证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是________。
（6）证明非金属性:S＞C，在A中加稀硫酸，B中加碳酸钠，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_____来比较元素非金属性的强弱。