【推荐1】合成氨反应N₂(g)+ H₂(g)⇌NH₃(g)       △H 的反应机理如图所示，图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

A．该反应的△H=-46kJ·mol-1

B．该反应机理中最大活化能为45kJ·mol-1

C．升高温度，该反应过渡态的能量不会改变

D．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

【推荐2】在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下两个反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)       △H₁<0       K₁
②2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)       △H₂<0       K₂
10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是

A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1

B．平衡时NO2的转化率为50%

C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大

D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为

【推荐3】在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O₂的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为

A．283 kJ·mol-1

B．-283 kJ·mol-1

C．-566 kJ·mol-1

D．566 kJ·mol-1

【推荐1】丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

   

A．曲线a表示反应2的能量变化	B．反应1和反应2都是放热反应
C．反应1和反应2的决速步骤都是第1步	D．相同条件下反应2的速率比反应1大

【推荐2】与反应能高选择性地生成甲醇。下图表示分别与反应体系的能量随反应进程的变化示意图(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

A．与反应的能量变化应为图中曲线d

B．步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅱ

C．与反应，氘代甲醇的产量：

D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种

【推荐3】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.3kJ的热量

D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

【推荐1】已知：2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1；
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1；
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为     (　　)

A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)       ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)     ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

【推荐2】溴丁烷水解的能量变化与反应历程如图所示：




下列说法错误的是

A．的反应过程为决速步骤

B．向体系中加入强碱，的转化率减小

C．反应的

D．向中加入充分反应，产物中有生成

【推荐3】CH₄与CO₂重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247.4kJ·mol^-1
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：CH₄(g)+O₂(g)⇌CO(g)+2H₂(g) ΔH₃= -35.6kJ·mol^-1
一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示,下列说法正确的是

A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2

C．温度高于900K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行

D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加

【推荐1】叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：(CH₃)₃CBr→(CH₃)₂C=CH₂+HBr
反应2：C₂H₅OH+(CH₃)₃CBr→(CH₃)₃COC₂H₅+HBr

下列说法不正确的是

A．过渡态能量：①＞②＞③

B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2

C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4-E3的值增大

D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2

【推荐2】下列说法正确的是

A．甲烷的摩尔燃烧焓为=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) = -890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -38.6kJ/mol

C．中和反应的反应热实验中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   = - a kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO(g) = - b kJ/mol，则a>b

【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol

B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定

C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；