【推荐1】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】新型陶瓷材料氮化硅(Si₃N₄)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
SiO₂ +______C +_____N₂ ______Si₃N₄ + ________CO
(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目_____。
(2)反应中___________被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为___________。
(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为___________；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为___________。

【推荐1】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的、分别氧化为和。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间构型为_______(用文字描述)。
(2)基态核外外层电子排布式为_______。
(3)臭氧可用于含碱性电镀废水的处理。第ⅰ步：转化为；第ⅱ步：继续转化为及两种单质气体。若第ⅱ步转化时，与物质的量之比为3：2，该步反应的离子方程式为_______。
(4)为测定大气中臭氧()含量，将0℃、的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应：然后将所得溶液用a mL的c mol/L溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：)
①与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式_______。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_______；
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液、以排除溶液中溶解的和，不然会使滴定结果偏_______(填“低”或“高”)。

【推荐2】KBr可用于光谱分析和化学分析等。
(1)制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH₂)₂的KOH溶液中缓慢加入Br₂，至pH为6～7时反应完全，生成CO₂、N₂等。该反应的化学方程式为_____。
(2)KBr可用于测定苯酚(C₆H₅OH)样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液，加入25.00mL0.03000mol•L^﹣1的KBrO₃(含过量KBr)标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20mL。测定过程中物质的转化关系如下：
   
①加入的指示剂为_____。
②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)_____。

【推荐3】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一、下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a。
①试说明HnB的酸性强弱_______。
②当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)_______。
③当a=10、n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______。c(OH-)-c(HB)=_______。
④当n=1、c=0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)=1∶99时，A溶液的pH为_______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，Xm^＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp=_______，该温度下XnYm的溶解度S=_______。

【推荐1】碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄。
(1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目__，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__。
(2)0.5 mol KIO₃参加反应时转移电子__mol。
(3)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480 mL，需用18 mol/L浓H₂SO₄__mL。
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^-3)配制成1 mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。
(2)经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___ (填字母)。
A．5 mL量筒        B．10 mL量筒
C．25 mL量筒        D．50 mL量筒
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】(1)如何运用最简方法检验NaCl溶液中有无离子？_________。
(2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。
(3)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂===2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、、、。现进行如下实验：
①滴加紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子，不能肯定存在___离子。
(2)写出相关反应的离子方程式 ____

【推荐3】氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。 是重要的化工原料，可发生如下转化：

已知：可被弱氧化剂氧化。
(1)氨气和光气 反应也可生成 和一种盐，请写出该盐的化学式：_________。
(2)下列说法正确的是                 。

A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气

B．在水、醇中的溶解度较大

C．硝酸工业排放的 可用 处理生成无污染的物质

D．为反应完全，反应Ⅱ所加 应过量

(3)请预测物质的稳定性：_________________（填“”或“”），理由是_____________________。
(4)反应Ⅲ消耗 与 的物质的量相等，产物 不含氧元素，请写出该反应的化学方程式_________________。
(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子_________________。