【推荐2】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K₂FeO₄，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：

(1)K₂FeO₄的电离方程式______。过程①中K₂FeO₄表现了______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有______、______(填两个)。
(3)制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KCl+H₂O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K₂FeO₄。
A.大于             B.小于          C.等于        D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明______；
世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑
发生器：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
ClO₂的生产流程示意图如图：

(4)该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。
(5)能参与循环的物质是______。
已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO₂性质。回答下列问题：

(6)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是______。
(7)烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。
反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色
已知：I₂+Na₂S=2NaI+S
(8)若将锥形瓶内溶液改为Na₂S溶液，通入ClO₂后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：
假设a：ClO₂与Na₂S不反应。假设b：ClO₂与Na₂S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______。

【推荐1】碳酸氢铵又称碳铵，是一种碳酸盐，含氮17.7%左右，在食品加工中可作膨松剂的原料。在实验室中，可利用如图装置制备少量的碳酸氢铵固体。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(2)按气体流向，装置导管口连接顺序是a→____→____→________；b→____；e→尾气处理。
(3)装置C中装入的试剂最好是____。装置B中c导管所连球形干燥管的作用是____。
(4)实际操作中，装置B用于合成碳酸氢铵，先通入的气体是____。
(5)碳酸氢铵可作为氮肥，在60℃时可完全分解而消失，故又称气肥。用化学方程式表示它被称为气肥的原因：____。
(6)工业上精制碳酸氢铵时将其溶于水，添加乙醇，使之重结晶。添加乙醇的作用是____。
(7)样品中含氮量的测定原理是：用过量的硫酸标准溶液与碳酸氢铵反应，再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的酸，根据酸的消耗量计算碳酸氢铵中氮的含量。操作过程为：
150mL三角瓶称取3.000g碳酸氢铵样品→旋摇使反应完全赶出二氧化碳→用1.0mol•L^-1NaOH溶液滴定至灰绿色为终点，消耗NaOH溶液16.00mL。通过计算，该样品中氮的质量分数为____%(保留小数点后两位)。

【推荐3】用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al₂O₃、FeO、SiO₂)制备某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀pH	2.2	7.0	6.4
完全沉淀pH	3.2	9.0	8.4

II、室温时，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33。
回答下列问题：。
(1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有___________(列举2条)。
(2)滤渣1、滤渣2的成分依次是___________、___________(填化学式)。
(3)“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al³⁺[使c(Al³⁺)<1×10^-6mol·L^-1]理论上需调节溶液pH范围为___________。
(4)“沉镍”时，足量沉淀Ni²⁺得到Ni₂(OH)₂CO₃的离子方程式为___________；“沉镍”时会加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；滤液4中主要阳离子为___________(填化学式)。
(5)“还原”时，发生反应的化学方程式为___________。