【推荐1】100℃时，将0.1mol置于2L真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为0.01，一段时间后，反应达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.2倍。下列说法正确的是

A．0～2s内，用表示的反应速率为

B．反应达到平衡需要的时间为4s

C．平衡时，的产率为40%

D．平衡时，的体积分数约为66.7%

【推荐2】某学习小组为了探究BrO+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

实验编号 相关数据	①	②	③	④	⑤
c(H+)/mol·L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO)/mol·L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br一)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol·L-1·s01	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列结论不正确的是

A．若温度升高到40℃，则反应速率增大

B．实验②、④，探究的是c(BrO)对反应速率的影响

C．若该反应速率方程为v=kca(BrO)cb(Br-)cc(H+)(k为常数)，则c=2

D．实验⑤中，v1=4.8×10-8mol·L-1·s-1

【推荐3】某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动

C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

【推荐1】反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是

A．V(A)平∶V(B)平=5∶3	B．A的转化率可能为20%
C．=2∶1	D．D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

【推荐3】某温度下，在某1L恒容密闭容器中发生反应：　，若1分钟内由0.02mol降到0.016mol，则下列说法正确的是（ ）

A．这1分钟内用I2表示的平均反应速率为

B．由0.01mol降到0.006mol所需时间也为1分钟

C．增加反应体系的体积，化学反应速率减小

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

【推荐1】可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子量不再改变；
④恒温恒容时，体系压强不再改变；
⑤、、都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度不再改变；
⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/(L•min)，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/(L•min)

A．全部	B．只有①②③④⑤
C．①③④⑤⑦	D．只有①②③⑤⑥⑦

【推荐2】一定温度下，把 2.5molA 和 2.5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol·L^-1·s^-1，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是

A．反应达到平衡状态时A的转化率为 60%

B．x=3

C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5

【推荐3】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L⁻¹。下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1

B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同