【推荐1】磷化氢（）、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题：
（1）磷原子的核外电子排布式______________，核外有______种不同能量的电子；其最外层有____种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为____个。
（2）氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；已知COS与的结构相似，试写出COS的电子式______________，COS属于_____分子（填“极性”或“非极性”）。
氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COSH₂SNa₂SM溶液+H₂
（3）写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________________；
（4）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___________；在实际生产中，操作温度选定400~500℃、压强通常采用常压的原因分别是____________。

【推荐2】乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

(1)传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g) C₂H₄(g)＋H₂(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝____。
②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是____。
(2)乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)＋1/2O₂(g) C₂H₄(g)＋H₂O (g)]
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g) 2C(s)＋3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是____。
②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：
已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率＝C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。
图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；
图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中的变化情况。
用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度____；＝____。
(3)某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为____。

【推荐3】工业上常利用软锰矿浆(主要成分是MnO₂，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)制备MnSO₄溶液，并以MnSO₄溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。
(1)MnSO₄溶液的制备：
①还原：以稀硫酸作介质，纤维素[(C₆H₁₀O₅)_n]还原MnO₂时，发生反应的化学方程式为______。
②除杂：除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是_____。

(2)电解法制锰：
为保证电解顺利进行，电解液中Mn²⁺必须保持一定的浓度。Mn²⁺浓度和电流效率(电流效率是指电解时在电极上实际沉积或溶解的物质的量与按理论计算出的析出或溶解量之比)的关系如图所示。由图可知当Mn²⁺浓度大于22g·L^-1时，电流效率随Mn²⁺浓度增大反而下降，其原因是_____。

(3)制取Mn₃O₄：
利用MnSO₄溶液，用空气氧化法制备Mn₃O₄。在MnSO₄溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn₃O₄。
①写出上述反应的离子方程式：_____。
②Mn₃O₄的含量与反应温度的关系如图所示。随着反应温度的升高，产物中Mn₃O₄的含量的上升趋势呈现先快后慢的原因是_____。

【推荐1】使用启普发生器制取气体，具有随时可控制反应进行和停止的优点。某化学兴趣小组制作了如图所示的装置，代替启普发生器。
（1）图中A仪器的名称是_______________，缺少的仪器是__________，
（2）制作B使用的是(      )
A、铁片     B、铝箔       C、纸片          D、塑料片
（3）在该装置中用下列反应制气体，反应原理可行，且可能达到上述优点的是(     )
A、Na₂CO₃·10H₂O+HCl→CO₂↑ B、Cu+H₂SO₄→H₂↑ C、CaCO₃+HNO₃→CO₂↑
（4）若用该装置进行锌粒与稀硫酸反应制取氢气的实验；对装置作气密性检查的方法是_________________________，
（5）向装置中加入锌粒的方法是_________________________________________________。
（6）当需反应停止时的操作和发生的现象是_______________________________________。

【推荐2】“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL 质量分数25% 密度1.19g·cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L^-1。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g

(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中NaClO的摩尔质量	B．溶液的浓度
C．溶液中NaClO的物质的量	D．溶液的密度

(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol·L^-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

   

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH₃的化学方程式为______。装置中棉花的作用_______。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_______。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是____(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为________，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_____g。

【推荐2】某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
(1) 操作①的名称是_________；操作②的名称是__________；
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_____、________和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_____________。
(3) 操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为__________________。

【推荐3】水蒸气通过灼热焦炭后，流出气体主要是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中仪器，选择必要的试剂，设计实验证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

(1)盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称是____，所发生反应的化学方程是_____________、___________________________。
(3)仪器C中加试剂的化学式是______，其目的是___________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab______________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________。
能证明混合气中含H₂的实验依据___________________________。

【推荐1】某实验小组为测定某产品中 (M=298g/mol)的纯度，方法如下：
步骤Ⅰ：称取1.0g产品配成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取标准溶液进行滴定，重复实验三次，实验数据记录如下表(已知：)

滴定次数	标准溶液起始读数/mL	标准溶液终点读数/mL
第一次	1.00	19.01
第二次	0.00	17.99
第三次	0.20	a

(1)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______溶液；滴定达到终点时的实验现象是_______
(2)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：   
   
①a=_______mL   ；
②产品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。
(3)以下操作会造成产品纯度测定值偏高的是_______(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

【推荐2】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是__________(填序号)。
A.双氧水             B.75%酒精               C.84消毒液(NaClO溶液)               D.苯酚
(2)①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为___________________________（答出一条即可）。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为_________________________。
(3)测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250 mL0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和_________________________、_________________________；
②取KMnO₄配成溶液（酸化）后，用0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，判断滴定至终点的现象为___________________。