【推荐1】盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)₂、CaCO₃(含少量的FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃及SiO₂)。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中采用盐泥来制备无水MgSO₄，流程如下：
   
已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而降低。
回答下列问题：
(1)从下图中选择合适的仪器，按上述流程制备无水MgSO_4.仪器首次使用的先后顺序为___________(填标号)。
   
(2)步骤①中产生的废渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。
(3)步骤③需要加热的目的是___________，温度保持85～95℃，采用的合适加热方式是___________。
(4)步骤⑤的具体实验操作有___________。

【推荐2】明朝宋应星所著的《天工开物》中记载了世界上最早的炼锌技术：“罐中炉甘石熔化成团，冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也。”这里炉甘石即菱锌矿(含85%ZnCO₃，其余为SiO₂、Fe₃O₄、CuO、CaO和MgO杂质)。硒化锌是一种半导体材料，以菱锌矿为原料制备硒化锌的流程如下：

已知部分信息如下：
①常温下，几种离子形成氢氧化物的pH如表所示。

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.0	6.2	8.8
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.0	8.2	10.9

②锌的性质和铝、铜相似，如Zn(OH)₂是两性氢氧化物，Zn(OH)₂溶于氨水形成。
回答下列问题：
(1)为增大“酸浸”速率，可采取的措施是_______(填一条即可)，“酸浸”中溶解Fe₃O₄的离子方程式为_______。
(2)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(3)常温下，“调pH”的范围为_______。
(4)“反萃取”中稀硫酸的主要作用是_______。
(5)“电解”中以石墨为电极，阳极的电极反应式为_______，废液可以循环用于_______(填名称)工序。
(6)合成ZnSe宜在氩气氛围中进行，氩气的作用是_______。
(7)某工厂用10t该菱锌矿来生产ZnSe，若最终制得8.64tZnSe，则Zn的损耗率为_______。(设“还原”时消耗的Zn为65kg，保留三位有效数字)