【推荐1】(1)分别取wg钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是_________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是__________。

【推荐2】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl^–)：b点___________c点(填>、<或=)
③Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO₂消耗NaClO₂的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

【推荐3】在的反应中，已知物质A完全反应生成物质C和物质D．若B的相对分子质量为32，试计算物质A的相对分子质量___________。

【推荐1】黄铁矿主要成分是FeS_2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量‘Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe^2＋+4H^＋
Cr₂O+6Fe^2＋+14H^＋=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O
(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)_______。
(2)若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：_______。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_______L，制得98％的硫酸质量为_______ t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是_______ kJ。

【推荐2】元素分析是有机化合物的表征手段之一，按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定的O₂，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性。依次点燃煤气灯___________(排a、b顺序)，进行实验。
(2)O₂的作用有为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中。CuO的作用是___________(举1例，用化学方程式表示)。
(3)c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是___________。
A．CaCl₂       B．NaCl        C．碱石灰(CaO+NaOH)          D．Na₂SO₃
(4)Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：___________。取下c和d管称重。
(5)若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为___________。

【推荐3】某厂平均每天产生约600m³废氨水（NH₃的浓度为153mg·L^-1，密度为1g·cm^-3。）
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为_________。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为_________。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量_______。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

NaOH溶液体积/mL	40.00	40.00	40.00
样品质量/g	7.75	15.50	23.25
氨气质量/g	1.87	1.87	1.7

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量________。