【推荐1】尽管NO_x、SO₂、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NO_x等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+ 180.0kJ· mol^-1
③H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g) △H=- 241.8kJ·mol^-l
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为_______。
(2)研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用下发生反应CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) △H<0， 反应机理的变化过程示意图如图所示。(CO吸附在催化剂表面，可用*CO表示，其他物种依次类推)：

请描述CO和水蒸气在双功能催化剂作用下反应的机理：_______。
(3)直接电解吸收NO_X制备硝酸。用稀硝酸吸收NO_x生成HNO₂，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①a极的电极反应式为_______。
②若b极处放出的气体可直接排放到空气中，则该气体物质是 _______( 写名称)。
(4)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是_______。
②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是_______。

【推荐2】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___。
H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁=+327kJ·mol^-1
SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₂=-151kJ·mol^-1
2HI(aq)=H₂(g)+I₂(s) ΔH₃=+110kJ·mol^-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是___(填字母)。
A.及时移出氨        B.适当增大压强       C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强       E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)，副反应②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__。

(4)肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__。

(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂___(填“大于”或“小于”)p₁。

【推荐3】丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：       
①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)
②
③
反应①的________________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有________________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是_______________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为__________________。该反应的平衡常数________________Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)反应④：
在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，

其中活化能最高，反应速率最慢的所用的催化剂是______(填“A”、“B”或“C”)；请解释温度之前催化剂不同转化率不同，高于后转化率相同且下降的原因________________

【推荐1】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH₃催化还原NO_x是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₂
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃
则反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)   △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N₂)=_____mol·L^-1·min^-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5 mol·L^-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，生成NaNO₃和NaNO_2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L^-1 NaNO₃和0.1 mol·L^-1 NaNO₂的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH       b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水             d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH₃COONa和NaNO₂两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁、n₂，则n₁_______(填“＞”“＜”或“=”)n₂。

【推荐2】2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)实验测得1 mol H₂与1 mol Cl₂完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_________的能量。
(3)已知2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g)；△H=+483.6 kJ/mol
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.8 kJ/mol
3H₂(g)＋N₂(g)=2NH₃(g)；△H=﹣92.0 kJ/mol
则1 mol NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的反应热△H=__________。
(4)CO₂可转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为________________。
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g）N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；
v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0；
v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
① CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）       ΔH₁＞0
② CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）       ΔH₂＞0
③ CO（g）+H₂（g）=C（s）+H₂O（g）       ΔH₃＜0
则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=______________________（用含 ΔH₁ 、ΔH_{2 、} ΔH₃的代数式表示）若固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。


同温度下CO₂的平衡转化率大于CH₄的平衡转化率，原因是_________。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂（g） + CH₄（g） 2CO（g） + 2H₂（g），CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）_____v（逆）（填 “大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压（p _分）=气体总压（p _总）× 气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x 点对应温度下反应的平衡常数K_p=__________________。
III．根据2CrO₄^2﹣+2H⁺ Cr₂O₇^2﹣+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的_________极，电解制备过程的总反应化学方程式为_________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为_________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷（CH₄）燃料电池充当电源，则负极反应式为________________。