【推荐1】已知还原性：SO₃^2->Br^-，向含有2molNaBr和2molNa₂SO₃的混合液中通入 a mol Cl₂充分反应，下列说法错误的是

A．当 a=2 时， 发生的离子反应为 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B．当 a≥3 时，发生的离子反应为2SO3＋2Br－＋3Cl2＋2H2O=2SO42－＋Br2＋4H＋＋6Cl－

C．当 2≤a≤3 时，溶液中SO42－、Br－与Cl－的物质的量之比为1：(3－a)：a

D．当 2≤a≤3 时，溶液中 H+的物质的量为 2mol

【推荐2】在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生反应：	B．在③反应中发生氧化反应
C．氧化性强弱的顺序为：	D．是的还原产物

【推荐3】下列实验方法不能达到实验目的的是

A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液

B．用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素

C．为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤

D．为证明Cl2的氧化性强于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化

【推荐1】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成2 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

【推荐2】某同学在疫情期间通过KClO₃+H₂C₂O₄→CO₂↑+ClO₂↑+K₂CO₃+H₂O(未配平)的方程自制高效消毒剂ClO₂，下列说法正确的是

A．该反应方程式配平后各物质前的系数分别为2，1，1，2，1，1

B．若有18g H2C2O4参与反应，则会生成8.96L的ClO2气体

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．每生成1mol ClO2转移2NA电子

【推荐3】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：。关于该反应的叙述不正确的是

A．是氧化剂

B．被出还原

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

D．在反应中既表现还原性又表现酸性

【推荐1】世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO₂气体与Cl₂具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是Cl₂的5～8倍。ClO₂对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。ClO₂几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明，ClO₂反应释放出的原子氧可以氧化色素，所以ClO₂也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂，并生成NaHSO₄。相信在不久的将来，ClO₂将广泛应用到杀菌消毒领域。某兴趣小组取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应吸收得250mLClO₂溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol•L^﹣1Fe²⁺充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液发生反应，恰好反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。反应原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺═Cl^﹣+5Fe³⁺+2H₂O
14H⁺+ +6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
若以“ ”作为衡量ClO₂产率，则ClO₂的“产率”为

A．33.75%

B．47.25%

C．50.75%

D．67.50%

【推荐2】常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL 10 mol·L^-1硝酸中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色。下列说法正确的是

A．铁与硝酸的反应是吸热反应	B．生成的气体一定为NO
C．反应后硝酸可能有剩余	D．所得溶液中一定含有Fe2+

【推荐3】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10 mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL