能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，社会的可持续发展离不开各种能源的合理开发使用和治理。化石能源的使用也产生了很多环境问题，如二氧化碳的过度排放等。因此我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。
(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是___________ (填字母)。请列举除氢能源外的两种新能源___________ 。
A．
B．
C．
D．
(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，∆H的变化是___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)
请比较：反应②的活化能___________ (填“大于”或“小于”)反应③的的活化能。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1
②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2
③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3
∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=___________ 。
(1)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4+CO2=2CO+2H2.1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是
A．
B． C． D．(2)图I是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是
(3)已知反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ∆H=-752 kJ/mol的反应机理如下：①2NO(g)
N2O2(g)(快)②N2O2(g)+H2(g)
N2O(g)+H2O(g)(慢)③N2O(g)+H2(g)
N2(g)+H2O(g)(快)请比较：反应②的活化能
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ∆H1
②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ∆H2
③(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ∆H3
∆H3和∆H1、∆H2之间的关系是∆H3=
更新时间：2021-11-05 13:52:13
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为： 
。
(1)已知：
计算上述反应的ΔH=___________ kJ·mol-1.该反应在___________ 条件下能自发进行。
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________ 。
(3)L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是___________ ；
②判断L1、L2的大小关系：___________ 。
。(1)已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的ΔH=
(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实
(3)L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时乙苯的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是
②判断L1、L2的大小关系：
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】乙酸是一种重要的有机酸，在工业合成和医学上有重要的用途。
回答下列问题：
（1）乙酸俗称______________ 。
（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=___________ 。
（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。
①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：_________________ 。
②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________ （水的电离忽略不计，结果保留两位有效数字）；向该溶液中加入_______ molCH3COONa可使溶液的pH约为4（溶液体积变化忽略不计）。
（4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。实验测定该平衡体系的
随温度和压强的变化如图所示：
①上述反应的△H_____ （填“>”或“<”）0，a、b、c三点中平衡常数最大的点是______ 。
②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________ 。
回答下列问题：
（1）乙酸俗称
（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=
（3）乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。
①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因：
②常温下，体积为1L，浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%，该温度下乙酸的电离平衡参数值为
（4）已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g) △H。实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示：
①上述反应的△H
②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.64)
【推荐3】磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋
O2(g）=
P4O10(s) △H=-739kJ/mol
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；
（2）白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）
A．H2O B．CCl4C．NH3D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s，红磷)＋
O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】Ⅰ．回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO
。两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是____ (填“放热”或“吸热”)反应。
②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___ 。
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
则表中a=____ 。
Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
①装置E中发生反应的化学方程式为____ 。
②装置D中碱石灰的作用是____ 。
(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是____ (填字母)。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
(1)在微生物作用的条件下，NH
经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是
②1molNH
(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：
| 物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
| lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
Ⅱ．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(3)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：①装置E中发生反应的化学方程式为
②装置D中碱石灰的作用是
(4)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
A．1.3 B．1.6 C．1.8
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐2】合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：
写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________________ 。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH
不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______ kJ·mol－1。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________ 。
③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=____ mol2·L－2。
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0
必须除去原料气中CO的原因是_______________________ 。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________ （填序号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（1）已知有关反应的能量变化如下图：
写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)
2CO (g)＋2H2(g)，ΔH不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是
③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3
Cu(NH3)3(CH3COO)·CO ΔH＜0必须除去原料气中CO的原因是
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）已知：
则：H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝____________________ kJ/mol
（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________ 。
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol
③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________ 。
（1）已知：
| 1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ | H2(g) | Cl2(g) | HCl(g) |
| 436 | 243 | 431 |
则：H2(g) + Cl2(g)
2HCl(g) ΔH＝（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为
（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g)
2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol② 2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol③ H2O(g)
H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol
(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正。
(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强______ (填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强。
(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___________ kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=
(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强
(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-
+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
(1)一定条件下，
分解反应
的部分反应历程如下图所示。
①该历程图表示___________ 步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________ 。
②分解反应___________ 。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭
为催化剂，利用与
制备“合成气”(
、
)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：
反应Ⅰ：
(慢反应)
反应Ⅱ：
(快反应)
①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”的反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________ (
用
表示)，能量变化图中：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(1)一定条件下，
分解反应的部分反应历程如下图所示。①该历程图表示
②
分解反应A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭
为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：反应Ⅰ：
(慢反应)反应Ⅱ：
(快反应)①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能
②
与制备“合成气”的反应为用表示)，能量变化图中：(填“>”、“<”或“=”)。
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题
（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S
（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____ Ⅵ反应的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④结合反应机理和图象分析：温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____ ，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________ 。
（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是
A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S
（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是
③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能
“<”、“>”或“=”），理由是
④结合反应机理和图象分析：温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
(2)已知：CO的燃烧热为
，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：_______ 。
(3)已知反应
，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
则根据反应热的计算，x= _______
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程_______ (填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______ (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为
，则该反应的热化学方程式为_______ 。
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
| A．①②③④ | B．⑤⑥⑦⑧ | C．③⑤⑥⑦⑧ | D．③④⑤⑥⑦⑧ |
，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：(3)已知反应
，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：| 化学键 | H—H | O—H | C—H | C O |
 | 436 | x | 413 | 1076 |
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程
②已知过程Ⅰ的焓变为
，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____ （填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol
则ΔH＝_____ kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____ 。
③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________ kJ·mol－l
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol则ΔH＝
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：
③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | H-O |
键能 | 413 | 436 | 343 | 465 |
如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐3】研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_______ (填字母)。
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_______ ，
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_______ 。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式
用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)＋CO(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
您最近一年使用：0次
