【推荐1】利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米级及ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①   ②
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中的分离操作名称是___________，溶液A中的溶质有___________(填化学式)。
(2)步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________。
(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
(4)步骤Ⅵ的主要操作是___________。
(5)若废旧镀锌铁皮的质量为10t，步骤Ⅵ所得ZnO质量为4.05t，则原料中铁的质量分数为___________。

【推荐2】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源。
(1)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_______。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是_______；尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_______。
(2)H₂S还可用于回收单质硫。含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图：

①由图中信息可知，0 ~ t₁时，一定发生的反应是_______(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n (Fe³⁺ ) 保持基本不变，原因是_______。

【推荐3】某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中含有，设计方案进行验证。

Ⅰ．设计方案如下：

	方案	试剂X	预期现象
	i
	ii	酸性溶液
	iii	依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水

(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。
(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。
(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：

方案	实际现象	是否与预期现象相同
i	产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色
ii	酸性溶液褪色
iii	自始至终无明显现象

(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：

本品每毫升含葡萄糖酸亚铁 30mg　　　 　　　辅料为：蔗糖、香精、枸橼酸、羟苯乙酯

结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。
(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是____________________________________________________。

【推荐1】无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)在E、G处收集产物是利用了___________的性质。
(2)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是___________。可通过___________(填简单操作)，使实验能继续进行。
(3)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是___________。
(4)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为___________。检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是___________。(填化学式)

【推荐2】碲化锌(ZnTe)可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣(主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁)制备碲化锌的工艺流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al3+	4.1	5.0
Fe3+	2.2	3.5
Mg2+	9.6	11.6
Zn2+	6.5	8.5

请回答下列问题：
(1) Te与O同主族，则Te在元素周期表中的位置是_____________。
(2)滤渣1的主要成分是_________( 填化学式)。
(3)“灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、_______、________。
(4)“氧化”时，若试剂X为KClO₃，则该过程中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)常温下，“沉淀1”中加ZnO调节pH的范围是_____________。
(6)Zn与Al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀2”中______(填“能”或“不能”)加KOH调节pH，其原因是________________。

【推荐3】我国沿海城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。

回答下列问题：
(1)海水淡化的方法还有___________(写一种)。
(2)制取第一次通入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤①包括加热蒸发浓缩、___________、过滤。
(4)若要验证所得无水中不含，最简单的方法是___________。
(5)通电时无水在熔融状态下反应的化学方程式为___________。
(6)写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化铁的化学方程式___________。
(7)需要在氩气中进行的原因是___________。

【推荐1】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，易溶于水，在酸性环境中易分解，溶解度随温度升高显著增大，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得。某兴趣小组利用如图装置拟制备 (Na₂S₂O₃∙5H₂O)。

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是_______，d中的试剂是_______(填编号)。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液
(2)Na₂SO₃(aq)裸露在空气中易变质，检验其已经变质的实验操作是： _______。
(3)实验过程中，三颈烧瓶中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入。为了保证Na₂S₂O₃∙5H₂O的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______。
(4)实际工业生产中制得的溶液中常混有少量，结合溶解度曲线(下图)，获得·的操作是_______。

(5)为了测定产品纯度。以淀粉作指示剂，通过用碘标准溶液滴定Na₂S₂O₃∙5H₂O产品配制的溶液，计算Na₂S₂O₃∙5H₂O含量。
①滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为 (填编号)：检查活塞是否漏水→蒸馏水洗涤→_______→_______→_______→_______→_______→开始滴定
A．装入滴定液至零刻度以上       B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
C．排除气泡     D．用滴定液润洗2至3次     E．记录起始读数
②判断滴定反应达到终点现象是：当加入最后一滴碘标准溶液，锥形瓶内液体_______，且半分钟内部恢复原色。

【推荐2】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr₂O₃，还含Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Cr(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.3	8.8	4.9	7.5
沉淀完全的pH	4.1	10.4	6.8	9.7

请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃、MgO、FeO、SiO₂中属于碱性氧化物的有__________种。
(2)Cr₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
(3)第一次滴加氨水调节pH范围为__________。
(4)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是__________，Cr(OH)₃与Al(OH)₃一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)₃会部分溶解，写出Cr(OH)₃溶解的离子方程式：_________________。

【推荐1】滴定是一种重要的定量实验方法：       
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +10CO₂↑ + 2MnSO₄ +8H₂O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______中。
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____。
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO₄溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO₄溶液的体积为______ mL。以此计算出该草酸样品的纯度为____。(用“a”和“w”表示)

(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是____。
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_______________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol∙L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接___，___接___(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。
①实验前后右侧滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL，则产生氢气的体积为___mL。(已知滴定管的零刻度在上方)
②若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________。

【推荐3】摩尔盐[(NH₄)₂SO₄∙FeSO₄∙6H₂O]是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。
Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的FeSO₄∙7H₂O，加入一定体积的水配成饱和溶液(用硫酸酸化至反应混合液的pH<1)，再加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液中水的电离度_____纯水的电离度(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：_____。
(3)向FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体会_____(填写“促进”、“抑制”、“无影响”)Fe²⁺的水解。
表：三种盐的溶解度(g/100g水)

溶解度	FeSO4∙7H2O	(NH4)2SO4	(NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O
10℃	40.0g	73.0g	17.2g
20℃	48.0g	75.4g	21.6g

(4)结合表中的数据，利用沉淀溶解平衡说明制备摩尔盐的反应能发生的原因______。
Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100 mol∙L⁻¹的酸性KMnO₄溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(5)离子方程式：______。
(6)达到终点的实验现象：______。
(7)滴定过程的实验数据如下(其中KMnO₄溶液体积的初始读数均为0.00mL)：

编号	所用(NH4)2SO4∙FeSO4溶液的体积	KMnO4溶液体积的最终读数
Ⅰ	20.00mL	20.02mL
Ⅱ	20.00mL	20.00mL
Ⅲ	20.00mL	19.98mL

计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度______。
(8)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有_____。
a．滴至终点时有半滴酸性KMnO₄溶液悬在管口处未滴入
b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度。
c．装酸性KMnO₄溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失
d．装酸性KMnO₄溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生
e．待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。