【推荐1】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．新制氯水在日光下久置，逐渐变成无色

B．无色的气体遇空气变成红棕色的气体

C．硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液变成黄色

D．向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸，液体变为红褐色

【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法不正确的是
       

A．X是N2O5

B．可用排水法收集NO2

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现

【推荐3】在稀有气体保护下发生反应，下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．中钛元素失去电子
C．可将稀有气体换为	D．该反应可用于制取少量金属钛

【推荐1】“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是

A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在

B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出

C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在

D．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl

【推荐2】下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

B．溶于水：

C．将铁片插入氯化铁溶液中：

D．往溶液加入过量澄清石灰水：

【推荐3】用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是

A．石蕊

B．硝酸银

C．碘化钾

D．氯化铝

【推荐1】将盛 12 mL 一氧化氮和 36 mL 二氧化氮混合气体的烧瓶倒置于水中，通入一定氧气，完全反应后，剩余气体的体积为 4 mL，则充入的氧气的体积可能约为

A．19 mL

B．20 mL

C．21 mL

D．22 mL

【推荐2】如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是

A．和氢氧化钠溶液	B．相同条件下体积比的的混合气体和
C．和	D．和饱和氯化钠溶液

【推荐3】下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．通入溶液中	B．通入溶液中
C．通入溶液中	D．通入已酸化的溶液中

【推荐1】将溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长时间后，铁粉仍有剩余，则此时的物质的量浓度为

A．0.1

B．0.2

C．0.3

D．0.4

【推荐2】在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+

B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+

C．可能有Fe3+，可能有Cu2+

D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+

【推荐3】高纯三氯氧磷是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素的含量，并计算产品的纯度[已知：常温下，，，呈白色]。
①取产品置于盛蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成溶液并预处理排除含磷粒子的影响。
②取溶液于锥形瓶中，向其中加入的标准溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量至终点，所用体积为。
假设杂质不参加反应，则下列说法正确的是

A．配制好的标准溶液可盛放在棕色广口试剂瓶中

B．实验过程中可用甲苯代替硝基苯进行实验

C．滴定终点时锥形瓶中有血红色沉淀生成

D．实验过程中若忘记加入硝基苯，会导致所测的含量偏低