【推荐1】Fe(OH)₃胶体的制备实验原理及操作如下：

(1)方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中___________。继续煮沸至液体___________，停止加热，即可得到Fe(OH)₃胶体。
(2)原理：FeCl₃ + 3H₂O________+ 3HCl
(3)利用 ___________可以鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

【推荐2】（1）向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________
（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)₃ 胶体的实验操作过程是_________   。现有NaCl溶液和Fe(OH)₃ 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)₃ 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na⁺ 和Cl^-，可以采用_____的方法。

【推荐3】现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。
(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO₂，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

【推荐1】将下列有关铁及其化合物的性质或用途的字母序号与所对应的物质对应起来：

A.具有磁性的黑色固体；B.用于治疗缺铁性贫血；C.涂料中的红色颜料；D.用于保存亚铁盐溶液；E.在空气中很不稳定；F.遇KSCN溶液变色

(1)铁单质_________；
(2)三氧化二铁_________；
(3)四氧化三铁_________；
(4)氢氧化亚铁_________；
(5)亚铁盐_________；
(6)铁盐_________。

【推荐2】电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。
(2)写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含、、、)中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①_______，④_______。
(4)将铜片放入 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为_______。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：
(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：
①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是 ______________ ；
②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。
(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。
碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO₃是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：

(3)已知“溶解”过程中IO₃^-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。
(4)取50. 00 mL样品，用0.005 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余Fe²⁺，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

【推荐1】铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是__________（用化学方程式表示）
(3)用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是__________
②步骤Ⅱ中发生反应：，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
(4) Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄
______ Fe₂O₃+______NaClO+______KOH______ K₂FeO₄(高铁酸钾)+ _____NaCl+_____H₂O
①K₂FeO₄中铁元素的化合价__________；配平上述反应__________。此过程中氧化剂是__________（填化学式）。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是__________、__________。

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl₃的物质的量浓度为____。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是____(填字母代号)。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如图：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①____；②____；③____；④____。
B.请写出通入⑥的化学方程式：_____。

【推荐2】下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
大连市医疗机构临床检验结果报告单

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92	μmol·L-1	66~120
2	铁(Fe)	6.95↓	mmol·L-1	7.52~11.82
4	钙(Ca)	1.68	mmol·L-1	1.55~2.10
…	…	…	…	…

根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童缺乏___________元素。
(2)报告单中“μmol·L^-1”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋，在这个过程中体现维生素C的___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。
(5)关于铁的氢氧化物有两种，请写出氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁的实验现象___________，对应化学反应方程式为___________

【推荐3】“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。
(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠
(3)往FeBr₂溶液中通入一定量氯气，已知n(FeBr₂)∶n(Cl₂)=1，写出该反应的离子方程式_______。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。