【推荐1】氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：

××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精

××牌84消毒液 规格：500 有效成分： (“有效氯”含量：5.5%~6.5%)

回答下列问题：
(1)工业上通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，请写出该反应的离子方程式___________。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为___________。
②王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，原因是该过程产生了有毒的氯气，该过程发生反应的离子方程式为___________。

【推荐1】填空。
(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：
属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；
属于混合物的是_____________________________________；
属于氧化物的是____________________________________；
属于盐的是___________________________________________；
属于有机物的是_________________________________________；
属于碱的是____________________________________________；
属于单质的是__________________________________________。
(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_____________________________________________________________________；除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃的有关化学方程式为____________________________________________________________________；
(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb₃O₄可写成2PbO·PbO₂，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO₂不是碱性氧化物。写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________________；已知PbO₂与浓盐酸混合后可得到PbCl₂、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________。

【推荐1】根据题意写出对应的化学方程式或者离子方程式
(1)新房屋的墙壁(主要成份是熟石灰)经一段时间后“出水”且变得平滑僵硬(用化学方程式表示) __________________________________________________________________________；
(2)在充满CO₂气体的铝制易拉罐中加入过量的浓NaOH溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并且变瘪，随后易拉罐又会作响并鼓起来，写出易拉罐作响鼓起来的化学方程式_________________________
(3)Na₂O₂具有“魔术般”般的气体转换功能，常常被航天员或者宇航员用作供氧剂，写出相关的化学方程式_______________________________、________________________________
(4)实验室制备的酸性氯化亚铁溶液容易在空气中变质，写出相关的离子方程式______________________________________

【推荐2】钠元素在自然界都以化合物的形式存在。
(1)过氧化钠中氧元素的化合价为_______价，焰色试验为_______色。
(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为_______，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为_______mol。假设每分钟消耗标准状况下的氧气1.12L，若佩戴呼吸面具1小时，需要消耗过氧化钠的质量_______g。
(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；HI在反应中体现了什么性质_______。
②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的_______进行实验(填序号)。
A．食用白醋       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_______(填序号)。
A．浓硫酸       B．       C．       D．

【推荐1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl₂ ②C₂H₅OH   ③Fe(OH)₃胶体 ④盐酸 ⑤FeSO₄ ⑥K₂Cr₂O₇ ⑦Ca(HCO₃)₂ ⑧NaOH ⑨CO₂ ⑩Na₂CO₃。请按要求填空。
(1)属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____(填序号)。
(2)制备③的化学方程式_____。
(3)向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为_____。
(4)向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为_____。
(5)⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为_____。

【推荐2】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：。
(1)胶体分散质粒子的直径范围是_________。该反应中是_________。
A.还原剂     B.氧化剂       C.被还原       D.被氧化
(2)能杀灭水中细菌的原因是___________。
(3)配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_________。
___________Fe（OH）₃+___________ClO^-+_____________________+___________+ ___________。

【推荐3】某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)一段时间后，取少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。
a.一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b.一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c.一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺ d.一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)：___。
(4)实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配的原因是___，故配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量___。
(5)将一小块钠投入FeCl₃溶液中，可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外，还有___，如何检验反应产物中是否含有铁单质___？(说明操作、现象、结论)
(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂。
①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。
②气体中混有的CO₂是___产物(填“氧化”或“还原”)；干冰是其固态形式，可用于人工降雨、食品保鲜等，它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。
③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是___。