氯及其化合物在生产生活中有重要的作用。已知某品牌的84消毒液和洁厕灵的部分标签如图所示：
回答下列问题：
(1)工业上通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是
与
反应产生
促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________ (填“＞”或“＜”)。当有0.1
生成时，反应中转移电子为___________ 。
②王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，原因是该过程产生了有毒的氯气，该过程发生反应的离子方程式为___________ 。
| ××牌洁厕灵 规格：1L 有效成分：盐酸，表面活性剂，香精 | ××牌84消毒液 规格：500  有效成分： (“有效氯”含量：5.5%~6.5%) |
回答下列问题：
(1)工业上通常将氯气通入氢氧化钠溶液中制备84消毒液，请写出该反应的离子方程式
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是
与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：(填“＞”或“＜”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为。②王女士在清洁马桶时，在倒入上述洁厕灵后将上述84消毒液也倒入其中，随后突然晕倒，原因是该过程产生了有毒的氯气，该过程发生反应的离子方程式为
更新时间：2022-12-03 15:00:33
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适中
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【推荐1】完成下列问题。
(1)某科研小组取用0.1L营养液进行实验。该营养液中含有
、
、
三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。
①该营养液含溶质的质量为___________ g。
②该营养液加水稀释的过程中测得溶液中
的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为___________ L，此时营养液中的物质的量浓度为___________ 。
(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共97.6g，加入到
的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气
(标况下)，向反应后的溶液中滴入
溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：
①氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式___________ ；
②混合物中氧化铁的质量___________ g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________ 。
(1)某科研小组取用0.1L营养液进行实验。该营养液中含有
、、三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。| 离子符号 |  |  |  |
物质的量浓度 | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
①该营养液含溶质
的质量为②该营养液加水稀释的过程中测得溶液中
的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为的物质的量浓度为(2)铁粉和氧化铁粉末的混合物共97.6g，加入到
的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气(标况下)，向反应后的溶液中滴入溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：①氧化铁溶于稀硫酸的离子方程式
②混合物中氧化铁的质量
③原稀硫酸的物质的量浓度
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【推荐2】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g白色沉淀。再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积(V)与生成沉淀(m)的关系如图所示，请分析计算：
(1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为____ 。
(2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少____ ？(写出计算过程)
(1)A点到B点发生反应的离子反应方程式为
(2)原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量为多少
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【推荐3】青铜是人类历史上一项伟大的发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜及其合金在日常生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为_______ 。
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______ 。
③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为_______ g。
(2)工业冶炼铜的原理主要是：
i．2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
ii．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
①Cu2S中Cu元素的化合价为_______ 价。
②反应i中，生成的SO2属于_______ (填“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)产物，将其通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的离子方程式为_______ 。
③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应_______Cu2O+_______ HNO3=_______Cu(NO3)2+_______ NO↑+_______H2O，配平该化学方程式_________ 。
(1)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明的湿法冶金技术，即“曾青得铁则化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如：将适量的铁粉加入硫酸铜溶液中，发生反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。
①该反应发生时，溶液的颜色变化为
②用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
③每生成6.4 g Cu，消耗的CuSO4的质量为
(2)工业冶炼铜的原理主要是：
i．2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2ii．2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑①Cu2S中Cu元素的化合价为
②反应i中，生成的SO2属于
③将Cu2O固体加入稀HNO3中，发生反应_______Cu2O+_______ HNO3=_______Cu(NO3)2+_______ NO↑+_______H2O，配平该化学方程式
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【推荐1】氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(2)已知
与浓盐酸反应的化学方程式：
，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_____ 。
(3)实验室还可以利用反应
制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______ (以
表示阿伏加德罗常数值)。
(4)已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______ (用离子方程式表示)。
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和
的混合溶液，经测定
与
的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(6)漂白粉的有效成分是：_______ (填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：_______ 。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：
(2)已知
与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：(3)实验室还可以利用反应
制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为表示阿伏加德罗常数值)。(4)已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：
(5)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和
的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：(6)漂白粉的有效成分是：
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【推荐2】运用化学知识完成下列问题:
(1)实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气的离子方程式:________________
(2)用氢氧化钠溶液检验氯化铵中铵根离子的离子方程式:________________
(3)用氯化铁溶液制作印刷铜质电路板的离子方程式:________________
(4)配平以下反应方程式:___ NH3+____ Cl2= ____ NH4Cl+____ N2
(5)在反应2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KC1+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____ 。
(6)计算:小题(5)中,当标准状况下反应生成Cl2为2.24L时，电子转移________ moL。
(1)实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气的离子方程式:
(2)用氢氧化钠溶液检验氯化铵中铵根离子的离子方程式:
(3)用氯化铁溶液制作印刷铜质电路板的离子方程式:
(4)配平以下反应方程式:
(5)在反应2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KC1+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(6)计算:小题(5)中,当标准状况下反应生成Cl2为2.24L时，电子转移
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【推荐3】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。
(2)某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________ 。
(3)
与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________ (填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。
| A．亚硝酸盐被还原 | B．维生素C是还原剂 |
| C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ | D．亚硝酸盐是还原剂 |
(3)
与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
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【推荐1】钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。
（5）钠与水反应方程式是__________________ 。实验室中金属钠通常保存在_______ 。
（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________ 。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________ ；______________________ 。
| 实验现象 | 解释与结论 |
| （1） | 密度比水小 |
| （2）熔化成闪亮的小球 | |
| （3）四处游动、嘶嘶作响 | |
| （4）反应后溶液呈红色 |
（5）钠与水反应方程式是
（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式
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【推荐2】含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题：
（1）氯原子的原子结构示意图___ ；氯离子的电子式___ 。
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是____ （写名称），漂粉精的主要有效成分是___ （写化学式）。
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式____ 。
（4）工业上将含有氯气的尾气通过___ 进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为____ 。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途____ 、____ 。
（1）氯原子的原子结构示意图
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是
（3）实验室制取氯化氢的化学方程式
（4）工业上将含有氯气的尾气通过
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
（5）写出氯气的两种用途
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【推荐3】我们生活中处处都与化学有密切关系。
（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________ 。
（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________ ；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________ 。
（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________ 。
（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为
（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为
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【推荐1】1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)将“84 消毒液”与
同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______ (用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠
是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用
固体配制
的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______ g
。配制所用的容量瓶上标有_______ 、_______ 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为
(3)将“84 消毒液”与
同时用于织物漂白，效果不佳，原因 (4)高铁酸钠
是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。①某兴趣小组欲用
固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为。配制所用的容量瓶上标有②下列操作导致浓度偏低的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
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解题方法
【推荐2】(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象：____________________________________________________________
离子方程式：________________________________________________
(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________ ；离子方程式为_________________________________ 。
(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为________ 。
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式________________________________________________ 。
现象：
离子方程式：
(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
个数比为3:1，则被氧化与被还原的氯元素质量比为(3)H2与Cl2混合点燃，充分反应后，将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应，则混合气体中Cl2质量为
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反应后，测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1，写出反应的离子方程式
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