关于反应(浓),下列说法不正确 的是
A.的氧化性强于 | B.是氧化产物 |
C.若生成氯气,则转移电子 | D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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更新时间:2021-11-12 15:56:28
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【推荐1】甲同学为了测定1L含Na+浓度为4mol/L的某钠盐溶液的成分,将溶液分成5等份,分别做如图实验,已知该溶液中所含阴离子数目相同。
下列说法错误的是
①用pH计测得溶液pH大于7 ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生28.7g白色沉淀,且放出红棕色刺激性气味的气体 | ②加入盐酸,产生红棕色刺激性气味气体 ④加入足量BaCl2溶液,产生39.4g白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色 | |
⑤加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后向滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
A.由②可推测一定含有NO,NO在酸性条件下不稳定 |
B.由③④可确定一定含有Cl-、CO两种阴离子 |
C.由⑤可推测酸性条件下氧化性NO>Fe3+ |
D.一定不含SO、SO,一定含有I- |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论不正确 的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究样品中是否含有Na元素 | 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 | 若火焰呈黄色,则该样品中含有Na元素 |
B | 探究Fe2+、Br−的还原性强弱 | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取 | 若CCl4层无色,则Fe2+的还原性强于Br− |
C | 检验铁粉是否变质 | 取少量铁粉溶于稀盐酸中,滴加KSCN溶液 | 若溶液未变红色,无法说明铁粉是否变质 |
D | 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 | 先搭建甲烷分子球棍模型,后用2个氯原子取代任意2个氢原子,重复数次,观察所得球棍模型的结构 | 若所得球棍模型均代表相同物质,则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂,关于反应,下列说法不正确 的是
A.完全分解产生气体的体积约为 |
B.既是氧化剂又是还原剂 |
C.该反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为 |
D.上述的分解反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐2】某温度下,将氯气通入氢氧化钾溶液中,反应后得到氯化钾,次氯酸钾,氯酸钾的混合溶液,经测定溶液中与的个数之比为3∶4,则氯气与氢氧化钾反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A.7∶12 | B.12∶7 | C.7∶23 | D.23∶7 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含原子个数为6NA |
B.2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应后,SO3分子数为2NA |
C.标准状况下,11.2 LCCl4中,共用电子对的数目为2NA |
D.0.1 mol MnO2和0.4 mol浓盐酸反应,标况下产生氯气的体积为2.24 L |
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单选题
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较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是
A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 |
B.用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体 |
C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 |
D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,含有的共价键数为 |
B.的与完全反应时转移的电子数为 |
C.含有的质子数和中子数均为 |
D.1L0.1mol/L的H2S溶液中含有阴离子总数为0.1NA |
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较易
(0.85)
【推荐2】黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.氧化剂为Cu2O和Cu2S,氧化产物为Cu |
B.该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 |
C.每生成0.5molSO2,转移3mol的电子 |
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 |
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