研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
①写出
的
的表达式_______ 。
②
、
、三种酸的酸性由强到弱的顺序是_______ 。
③将过量通入
溶液，反应的离子方程式是_______ 。
(2)二元弱酸
溶液中
的物质的量分数
随
的变化如图所示。则第二级电离平衡常数
_______ 。
(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的
=_______ 。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 化学式 | | | |
电离平衡常数Ka |  |   |   |
的的表达式②
、、三种酸的酸性由强到弱的顺序是③将过量
通入溶液，反应的离子方程式是(2)二元弱酸
溶液中的物质的量分数随的变化如图所示。则第二级电离平衡常数(3)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=
=
更新时间：2021-11-20 11:21:33
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【知识点】 弱电解质的电离平衡
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解题方法
【推荐1】I、电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温时)。
(1)0.1
溶液的pH=3
①的电离度___________ (用百分比表示)。
②该溶液中由水电离出的
浓度是___________ 。
③计算的电离平衡常数
___________ 。
Ⅱ、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29
(2)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2
＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会___________ (“增大”或“减小”)。
(3)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=___________ 。
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(H2SO3)___________ c(
)浓度大小关系为(填“>”“<”)
(1)0.1
溶液的pH=3①
的电离度②该溶液中由水电离出的
浓度是。③计算
的电离平衡常数Ⅱ、某铬盐厂净化含Cr(VI)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-29
(2)步骤I中，发生的反应为2H＋＋2
＋H2O，随着酸的浓度增大B中的浓度会(3)当清液中Cr3+的浓度6×10-5mol·L-1时，可认为已达铬的排放标准。此时清液的pH=
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)浓度大小关系为(填“>”“<”)
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【推荐2】已知：草酸H2C2O4的Ka1=5.0×10-2, Ka2=5.4×10-5; Ksp(CaC2O4)=4.8×10-8
(1)在此溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，n(
)的变化趋势是_________________ 。
(2)用Ka1 、 Ka2、Kw 表示对应的K
①
+2H+ =H2C2O4 K=____________ ②+OH- =+H2O K=____________
③H2C2O4+ =2 K=____________
(3)0.1mol/L的Na2C2O4溶液100mL，该溶液
______ 2(填“>”、“<”或“=”，下同)，向此溶液中加入草酸(H2C2O4)固体至pH=7，溶液中c()_______ c()。
(4)在某温度下向含有草酸钙(CaC2O4)固体的CaC2O4饱和溶液中加入少量草酸(H2C2O4)固体，则CaC2O4的溶解量________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaC2O4)__________ ,
__________ 。
(5)将0.2mol/L的H2C2O4溶液与0.2mol/L的CaCl2溶液等体积混合，通过计算说明溶液中是否有沉淀生成_______ 。
(1)在此溶液中逐滴滴加0.2mol/L的NaOH溶液，n(
)的变化趋势是(2)用Ka1 、 Ka2、Kw 表示对应的K
①
+2H+ =H2C2O4 K=+OH- =+H2O K=③H2C2O4+
=2 K=(3)0.1mol/L的Na2C2O4溶液100mL，该溶液
))。(4)在某温度下向含有草酸钙(CaC2O4)固体的CaC2O4饱和溶液中加入少量草酸(H2C2O4)固体，则CaC2O4的溶解量
(5)将0.2mol/L的H2C2O4溶液与0.2mol/L的CaCl2溶液等体积混合，通过计算说明溶液中是否有沉淀生成
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【推荐3】运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为___________ ，该盐属于___________ (填"正盐"或"酸式盐")。H3PO2易被氧化为 H3PO4，已知常温下H3PO4的电离常数为
，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性___________ 。(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡___________ (填"向左"、"向右"或"不")移动。试计算该溶液中
___________ 。(常温下 H2SO3的电离平衡常数
)
(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________ c(
)。
(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是___________ 。
a．
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d． 该反应平衡常数
(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2与足量 NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为
，请利用以上数据计算推测 Na2HPO4溶液的酸碱性(2)常温下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离衡
)(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)
)，NaHCO3溶液中c(H2CO3))。(4)化工生产中常用 FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+，其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是
a．
b．达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)
c．溶液中加入少量 Na2S固体后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都减小
d． 该反应平衡常数
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