【推荐1】我国海洋资源十分丰富。随着科学技术的不断发展，可以通过淡化海水获取淡水、从海水中提取食盐、镁等重要的化学物质。镁是重要的国防金属，世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是海水提镁的流程图：
   
(1)试剂a可以为___________(填“CaO”或“CaCO₃”)，该物质属于___________。
A．强电解质             B．非电解质             C．弱电解质             D．离子化合物
(2)上述流程中，由氯化镁溶液得到无水氯化镁的过程是将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到MgCl₂·6H₂O，后将该晶体在X气流中加热得到无水MgCl₂，则X物质可能为___________。

A．Cl2

B．N2

C．HCl

D．CO2

(3)写出氢氧化镁和试剂b反应的离子方程式___________。
(4)常温下，取氢氧化镁悬浊液，加一定量的水进行稀释(稀释后仍为悬浊液)，在下图中补全稀释过程中pH值随加入水的体积的变化示意图。___________
   
(5)在氢氧化镁悬浊液中加入CuSO₄，现象为___________，写出该过程中的化学反应原理___________。(已知、 )。

【推荐3】已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl₂和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各按口的字母代号)   ___________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意___________。(至少2点)
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl_2.则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是___________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的___________。
①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接f
A．①②③          B．①②④⑤   C．①②③⑥       D．全部

【推荐1】格氏试剂是重要的有机试剂，下面是CH₃CH₂MgBr的制备过程。
原理： CH₃CH₂Br+MgCH₃CH₂MgBr
注：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。
(一)试剂的预处理
(1)乙醚(沸点：34.5 ℃，密度为0.714 g/cm³， 混有过氧乙醚、少量水)的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入_______(选填下列仪器代号)中，
A．       B．     C．       D．
加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静止分层，_______(填具体操作)，除去水相，转移至蒸馏装置中蒸馏，收集_______℃馏分。
③除水：将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是什么？_______。
(2)试剂Mg的处理
将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷、抽滤、丙酮冲洗，真空干燥，N₂保护。
请回答：不用镁粉的原因可能是_______(任答一点)。
(二)格式试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)
(3)将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入c，将溴乙烷和适量 无水乙醚注入_______(填图装置代号)，打开旋塞滴加适量药品后用热风枪对着c进行加热，最初无明显现象，向c中加入几粒碘，观察到c中物质迅速沸腾，停止加热并在c周围加冰块，同时将a中药品全部加入c，回流半小时，过滤除去未反应的Mg屑，既得格氏试剂的乙醚溶液。

(4)实验过程中在c周围加冰块，目的是_______。
(5)该实验制备装置选择的仪器有缺陷，可能导致制备实验无法实现绝对的无水无氧，指出缺陷是_______，如何改进？_______。