【推荐1】工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁=-90.7 kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     ΔH₂=-23.5 kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₃=-41.2 kJ·mol^-1 ③
反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g),计算该反应的ΔH=__________。

【推荐2】(1)本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是________
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
(2)热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H=+131.3kJ/mol表示________
A.碳和水反应吸热131.3kJ
B.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
C.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
(3)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag₂O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂，根据上述变化判断：
①原电池的正极是_______。
②工作时原电池两极反应式为：负极_______，正极_______
③工作时原电池负极附近的pH值_______(填“增大”、“不变”、“减小”)

【推荐3】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知:CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)       ΔH₁ = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH₂ = －566.0 kJ·mol^－1
(1)试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：______
(2)甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(1)中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为___ kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是_____L，转移电子____mol

【推荐1】常温下，完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。

【推荐2】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________。
(2)11.2 L(标准状况)H₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：_______________________________。
(3)已知1 mol C(石墨，s)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。

【推荐3】25℃，1.01×10⁵Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO₂，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

【推荐1】研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键
键能	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律计算。已知：
   
   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：   ，在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示。
   
①甲醇中的官能团名称为___________。
②反应开始至平衡时，反应速率___________。的平衡转化率为___________。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________(填序号)。
A．升高温度       B．扩大容器体积       C．再充入气体          D．使用合适的催化剂
④催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填序号)。

【推荐2】环戊二烯(   )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
已知： ΔH₁=100.3 kJ·mol^-1　　①
H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) ΔH₂=-11.0 kJ·mol^-1　　②
对于反应：　　③ ΔH₃=_______kJ·mol^-1

【推荐3】由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①
②
③
则：
(1)的=________________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。