常温下，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为
| A．0.1mol·L-1 | B．1.0×10-13mol·L-1 | C．1.0×10-7mol·L-1 | D．无法确定 |
更新时间：2021-11-29 19:54:59
|
相似题推荐
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐1】将0.l mol∙L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．H2SO4 | D．NH4Cl |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐2】室温下，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )| A．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡向正向移动，Kw变大 |
| B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，c(OH－)增大 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆向移动，c(H＋)增大 |
| D．向水中加入少量NaCl固体，平衡向正向移动，c(H＋)＝c(OH－) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
| A．10 | B．7 | C．6 | D．2 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐2】下列说法中正确的是
| A．将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小 |
| B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解 |
| C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 |
D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 减小 |
您最近一年使用：0次
。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为
、
。下列叙述中正确的是
随着温度的升高而增大
单选题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-4mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③醋酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③醋酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液
| A．①④ | B．①② | C．②③ | D．③④ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl-、NO | B．Na+、Ca2+、I–、NO |
C．NH 、Al3+、Br-、SO | D．K+、Na+、HCO、SO |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
名校
【推荐1】下列措施能促进水的电离，并使
的是
的是A．向水中加入少量 | B．将水加热煮沸 |
C．向水中加入少量 | D．向水中加入少量 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较易
(0.85)
【推荐2】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，
水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa)，下列说法错误的是
水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa)，下列说法错误的是A． 溶液显碱性 |
B．溶液 为7 |
C．m点对应溶液中由水电离出的 为 |
D．n点对应溶液中离子浓度关系为： |
您最近一年使用：0次
