【推荐1】完成下列问题
(1)铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，其中Ag位于顶角，Cu位于面心，如图1所示。

①该铜银合金的化学式是___________
②已知该铜银晶胞的参数为a cm、晶体密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数(N_A)为___________mol^-1(用代数式表示，下同)
③若Ag、Cu的原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ=___________
(2)ZnF₂具有金红石型四方结构，KZnF₃具有钙钛矿型立方结构，两种晶体的晶胞结构如图2所示：

①ZnF₂和KZnF₃晶体(晶胞顶角为K^＋)中，Zn²⁺的配位数之比为___________。
②若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为___________ g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。
③KZnF₃晶胞中A离子的坐标参数为(0，0，0)，B离子的坐标参数为(1，0，0)，C离子的坐标参数为(0，1，0)，则D离子的坐标参数为___________

【推荐2】碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

(1)在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近且等距离的碳原子有___________个。
(2)假设该部分晶体的体积为，碳化钨的摩尔质量为，密度为，则阿伏加德罗常数用上述数据表示为___________。

【推荐3】硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)Si原子结构示意图为__________，受热分解生成和，空间结构名称为__________。
(2)在硅酸盐中，四面体（如下图（a））中Si原子的杂化形式为__________。

　　

(3)通过共用顶角氧离子可形成链状结构型式。图（b）为一种无限长双链结构多硅酸根，Si与O的原子数之比为__________。

【推荐1】某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。
(1)[SiO₄]^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。
①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。
②与[SiO₄]^4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。
③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。

④电负性：Si______O（填“＞”、 “=”或“＜” ）。
(2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

PWO中钨酸根结构式为，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。
②PWO晶体中含有的微粒间作用力是___________________
A．范德华力   B．离子键   C．共价键   D．金属键
③已知PWO的摩尔质量为Mg·mol^-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm^-3。

【推荐2】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为__________，有_______种不同能量的电子。
(2)BF₃溶于水后．在一定条件下可转化为H₃O⁺·[B(OH)F₃]^-，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)与BH互为等电子体的分子是_______________(写化学式）。
(4)EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]⁺和[BF4]^-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
(5)一种由硼和钐(Sm)形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为_____________g·cm^-3（设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。