设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2 NA |
| B．常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2 NA |
| C．58.5gNaCl固体中含有NA个分子 |
| D．12g 金刚石中含有4 NA σ键 |
更新时间：2021-12-10 21:55:22
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单选题
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适中
(0.65)
真题
名校
【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA |
| B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
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适中
(0.65)
【推荐2】阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗，用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1molFe粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为3mol |
| B．1mol2D216O含有的中子数为10NA |
| C．25℃，101kPa下，22.4 LO2含有的氧原子数为2NA |
| D．2 mol·L- 1KCl溶液中含有的离子数为4NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA |
| B．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NA |
| C．常温常压下，水蒸气通过过氧化钠使其增重4 g时，反应中转移的电子数为2NA |
| D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在加热及催化剂条件下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA |
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适中
(0.65)
【推荐1】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA |
| B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA |
C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图 )，含有NA个S—S键 |
| D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA |
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适中
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【推荐2】 工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：
kJ⋅mol
的说法不 正确的是
kJ⋅mol的说法A．合成氨反应的 J⋅K⋅mol，在较低温度下不能自发进行 |
| B．氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应 |
C．恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol ，充分反应后放出热量小于92.4kJ |
| D．温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大 |
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含有分子的数目为
的
溶液含有
的数目为
与
在密闭容器中充分反应，生成HI分子的数目为
和足量铁粉反应，转移电子的数目为
单选题
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适中
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【推荐1】在标准状况下，将2.24L
与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应中有 个H-Cl键断裂 | B．反应中没有离子键的断裂和形成 |
| C．混合后，容器内物质含有非极性键 | D．混合后，容器内物质含有 个共价键 |
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适中
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 |
| B．含金属元素的化合物一定是离子化合物 |
| C．强电解质不一定是离子化合物 |
| D．熔融状态能导电的化合物是离子化合物 |
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分子间作用力较小
与
的不同状态可以说明
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是
| HCN | S8 | SF6 | B12结构单元 | |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 易溶于CS2 | 熔点1873K |
| A．HCN的结构式为H-C三N，分子中“C三N”键含有1个σ键和2个π键 |
| B．固态硫S8属于原子晶体 |
| C．SF6是由极性键构成的非极性分子 |
| D．单质硼属于原子晶体 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列叙述中不正确 的是
A． 中含有2个手性碳原子 |
B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 |
| C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 |
| D．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大 |
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