【推荐1】改变压强平衡一定移动吗________？

【推荐2】习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)反应。
②温度为T₂时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。
③温度为T₁时，该反应的平衡常数K=___________。
(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH₃作还原剂，则主要反应可表示为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O   ΔH<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。
②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。

【推荐3】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。
(2)①已知反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

共价键	H-H	I-I	H-I
键能/kJ·mol−1	436	151	299

则该反应的ΔH=___kJ·mol⁻¹。
②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。
a.单位时间内生成nmolH₂，同时生成nmolHI
b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化
c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(3)NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃(IO被还原成I^-)氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，写出I₂析出时发生反应的离子方程式：__。依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率，将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO₃反应速率为__mol·L^-1·s^-1。b、c两点对应的NaHSO₃反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。
(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH₄I固体，t℃时发生如下反应：
NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g)①
2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)②
2HI(g)=I₂(g)+H₂(g)③
达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则n(N₂)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。

【推荐1】聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：
Ⅰ．CH₃COOCH₃(l) CH₃COOCH₃(aq)
Ⅱ．CH₃COOCH₃(aq)+H₂O(l) CH₃COOH(aq)+CH₃OH(aq) △H＞0 K=1.6×10^-11
已知：
①H⁺和OH^-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH^-催化效率比H⁺高。
②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。
(1)在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解,得出反应速率与时间图象如图乙所示。

①下列说法正确的是________。
A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大
B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H⁺对反应II具有催化作用
C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度
D．t₀时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻碍反应II平衡右移
②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率__________(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率__________________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
③保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：
甲：加入氢氧化钠固体
乙：通入氯化氢气体
发现水解开始时，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。
试分析水解后期甲＜乙原因____________________________。
④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线____________________________。
(2)工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________
A．高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压下，促进水的电离，c(H⁺)和c(OH^-)增大，可催化油脂水解反应
C．高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
D．高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小

【推荐2】Ⅰ.CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
(1)CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解。2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H₂中含有2.40 molCO₂，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO₂和KO₂有下列反应：
4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂      4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9 mol CO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9 molO₂，则反应前密封舱内H₂O的量应该是______________。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH₄+H₂OCO+3H₂
已知：CO+2H₂CH₃OH CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
300 mol CH₄完全反应后的产物中，加入100 mol CO₂后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO₂的转化率_______
Ⅱ.氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
(5)CaCO₃质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO₂_______L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO₂ 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_______mol。
(6)已知粗盐水含MgCl₂ 6.80 mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³。向粗盐水中加入Ca(OH)₂除镁离子：MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂然后加入Na₂CO₃除钙离子。处理上述粗盐水10 m³，至少需要加Na₂CO₃______g。如果用碳酸化尾气(含NH₃体积分数为0.100、CO₂体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca²⁺ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2NH₄⁺处理上述10 m³粗盐水至少需要通入_____________L(标准状况)碳酸化尾气。
(7)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。
①过滤后溶液中氯化钠的质量______________。
②析出的碳酸氢钠晶体的质量__________________。

【推荐3】为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。
实验2：研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果

曲线	催化剂	纵坐标
①	脂肪酶I号	辛酸转化率
②	脂肪酶II号	辛酸转化率
③	脂肪酶I号	甘油二酯含量
④	脂肪酶II号	甘油二酯含量

(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。
A．12 h，I号                       B．24 h，I号        
C．12 h，II号                       D．24 h，II号        
实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
               
(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。

【推荐1】填空
(1)一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决(等)于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·c^a(A)·c^b(B)，其中k为速率常数。已知反应NO₂+CO=NO+CO₂，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c²(NO₂)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO₂、NO₃，用方程式表示反应历程。
第一步：______(慢反应)。
第二步：______(快反应)。
(2)N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH=+57kJ·mol^-1该反应是高中和大学化学学习的经典素材。
②T₁K时，向1L真空容器中加入1molN₂O₄，达到平衡时NO₂的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=______，达到平衡时吸收的热量为______kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO₂与N₂O₄的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数K_P=______KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③若v(N₂O₄)=k₁·c(N₂O₄)v(NO₂)=k₂·c(NO₂)，T₂温度下，若k₁=k₂，则T₂______T₁(填“高于”或“低于”)。
(3)复杂反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N₂O₂(g)(快速平衡)N₂O₂(g)+O₂(g)=2NO₂(g)(慢反应)，已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k₁和k₂，慢反应正、逆反应速率常数分别为k₃和k_4。若v_正=k·c²(NO)·c(O₂)则k=______(用k_1、k_2、k₃表示)；

【推荐2】在容积不变地密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表所示：

温度/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式K为_______。
(2)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．V正(H2)V逆(H2O)	D．c(CO2)c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)，试判断此时的温度为_______。
(5)在800时，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则此时V_正_______(填“>”或“<”或“=”)V_逆。

【推荐3】完成下列问题
(1)根据外界条件对化学平衡的影响回答问题，碘单质难溶于水却易溶于KI溶液、苯等溶剂。碘水中加入KI溶液发生反应：I₂(ag)+I^－(aq)(aq)，下列说法不正确的是___________(填字母，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO₃溶液平衡向左移动
(2)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O 新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl~T曲线如下图：

则总反应的△H___________ 0(填“> ”“=”或“<”)。
②下列措施中，有利于提高α_HCl的有___________ _(填字母)。
a．增大n(HCl)               b．增大n(O₂)             c．使用更好的催化剂             d．移去H₂O
(3)在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①升高温度，化学平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
②若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO₂]·[H₂]=[CO]·[H₂O]，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 molCO、1.5 mol H₂O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。