【推荐1】AlCl₃是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl_3.已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为___________。
(2)试剂b为___________。
(3)所用d导管较粗的原因是___________。
(4)F装置的作用为___________。

(5)若图l中的D、E装置改为上面装置，
①用离子方程式表示D中的现象变化___________。
②在实验中发现通入Cl₂的过程中装置E中溶液先变红，然后红色褪去。查得资料如下：
i．SCN^-类似于卤素离子，(SCN)₂性质与卤素单质类似。
ii．氧化性有强到弱的顺序：F₂>Cl₂>Br₂>(SCN)₂>I_2。
装置E中溶液红色褪去的原因可能是___________(用化学方程式表示)。
(6)若将氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl₂与H₂O反应的产物中含有___________(填化学式)。

【推荐2】Ⅰ．某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式是_________。
(2)仪器c的名称为_______，装置Ⅱ的作用是________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为________。
(4)实验结束后，该组同学在装置川中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

Ⅱ．实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(5)除烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。
(6)下图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程中的几步，回答下列问题：

图示几个步骤正确的先后顺序应是______(填字母)。

A．①②③④

B．③④②①

C．③②④①

D．③④①②

(7)其中①对应的操作方法为_______。
(8)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度： (填偏高、偏低或不变)
①定容时仰视刻度线______。
②容量瓶使用前没有干燥_____。

【推荐3】氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)仪器A的名称为___________；B中饱和食盐水的作用是___________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式___________。
(3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。

A．Ca(OH)2

B．Ca(ClO)2

C．CaCl2

D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式___________。
(6)写出装置I中反应的化学方程式___________。

【推荐1】二水合氯化亚锡(SnCl₂•2H₂O)为白色单斜晶系晶体，熔点247℃，沸点623℃，极易溶于盐酸，在实验室中被广泛用作还原剂。一种氯化亚锡的制备方法是先用金属锡、氯气在盐酸存在下，于60℃下进行反应，主要生成氯化锡，然后加入金属锡反应生成氯化亚锡。实验装置如图，回答下列问题。

查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。
Ⅱ.SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
Ⅲ.SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。
(1)50号锡元素在周期表中的位置是_______。
(2)装置甲中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置丁中滴加稀盐酸的目的是_______。
(4)指出该实验装置存在的明显缺点：_______。
(5)待装置丁反应完成后，继续添加Sn粉其作用为：①调节溶液pH；②_______。
(6)某小组同学通过下列方法测定所用锡的纯度(杂质不参与反应)
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用0.100mol/L KMnO₄溶液滴定生成的Fe²⁺。
取1.5g锡，经上述各步反应后，平均消耗KMnO₄溶液32.00mL，则锡粉中锡的质量分数为_______%(保留一位小数)。

【推荐2】对氯苯氧乙酸是植物生长调节剂的中间体，实验室合成如下。
Ⅰ．实验步骤：

Ⅱ．反应原理：
主反应：

(相对分子质量：186.5)

副反应：
Ⅲ．实验装置

请回答：
(1)用10mL20%NaOH溶液溶解苯酚固体的原因(用化学方程式表示)_______。
(2)下列说法正确的是_______
A．图1中仪器X名称为三颈烧瓶，其加热方式只能用水浴或垫石棉网加热
B．图1冷凝管中的冷却水从导管a进入、导管b流出，利用逆流原理冷却效果好
C．图2热过滤时固液混合物液面要低于滤纸边缘，滤纸要低于漏斗边缘
D．图2热过滤优点防止温度降低引起产品损耗，从而提高产品收率
(3)步骤Ⅳ为粗产品的纯化，从下列选项中的操作合理排序：粗产品→用热的乙醇溶解→_______→_______→加蒸馏水→_______→_______→_______→干燥→4.76g产品。本实验的产率为_______(保留整数)
a．自然冷却       b．趁热过滤       c．洗涤       d．煮沸       e．抽滤
(4)为了测定对氯苯氧乙酸产品的纯度，可采用中和滴定法：准确称取0.2g产品，置于锥形瓶中，加30mL乙醇溶解，滴加酚酞指示剂，以标准溶液滴定至微红色出现并持续30s不变色，即为终点，重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.20	20.22
2	20.22	40.52
3	1.54	21.52

①装标准溶液时选择图3中规格为50mL的滴定管_______(填“M”或“N”)。
②对氯苯氧乙酸产品的纯度为_______(小数点后保留一位)。

【推荐3】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：

Ⅰ．高锰酸钾的制备
(1)将和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。
①制反应的化学方程式为____。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。
A．石英          B．瓷               C．刚玉(氧化铝) 　　　     D．铁
(2)取出墨绿色产物研细，每次用4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。
(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有_____。
(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
(5)称取粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。
②滴定终点的标志是___________。
③纯度(质量分数)的计算式为________。

【推荐1】一个体重50kg的健康人体内含铁元素 2g，这 2g 铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺ 的形式存在，Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe²⁺的亚铁盐，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂 1的是_________________.
(2)加入试剂2 和新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式___________________________.
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc，说明Vc具有______性。不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，碱性环境中Fe（OH）₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式：__________
(4)在实验中发现放置一段时间，溶液颜色会逐渐退去，为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3 价的铁又被还原为+2 价的铁
乙	溶液中的SCN—被氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。____________________________________________。

【推荐2】FeC₂O₄·2H₂O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO₂ 和H₂O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N₂，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC₂O₄·2H₂O样品纯度(FeC₂O₄·2H₂O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC₂O₄·2H₂O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L^—1标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC₂O₄+ KMnO₄+ H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄ +Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ H₂O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】实验题。
I．用下图提供的装置与试剂，组装一套CO还原CuO的实验装置，并回答问题。

（1）使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口______（填“e”或“d”）流入，实验时气体则依次通过________→b→c→________（填接口处字母）；
（2）实验开始时应该先________，后________，原因是________；
II.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃ 、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃ + CO₂ + H₂O = NH₄HCO₃ ；   NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl ； 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________ （填标号）。
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解     
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是___________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_______________________________________。
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是__________ （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从____管通入_______ 气体，再从_____管中通入________气体。
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___________________________