【推荐2】下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:

（1）②的元素符号是____;
（2）①和⑤的原子半径大小关系是①____⑤（填“>”“<”或“=”）;
（3）③、④和⑤中,金属性最强的元素是____（填元素符号）;
（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____。

【推荐1】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

(1)元素T的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的结构式___________(用元素符号表示且体现配位键)。
(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是___________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___________(写化学式)。

【推荐2】W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成、两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______。
(2)X的气态氢化物的电子式为_____，工业合成X的气态氢化物的化学方程式为______。
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_______。
(5)G的非金属性_______(填“>”或“＜”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度

【推荐3】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素是碳元素。请回答下列问题:

（1）B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。
（3）F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：_______ (用化学式表示)。
（4）E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_______（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_________________。据此分析，I₂、ClO^-、SO₄^2-氧化性有弱到强的顺序排列为____________________。

【推荐1】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

(1)Y的最高价氧化物的电子式为：___________。
(2)最简单气态氢化物的热稳定性：Z___________W(>或<)
(3)X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X___________M(>或<)。
(4)X的氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中的化学键类型是___________。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图：

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置为_______。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，用电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程：_______。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照如图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。

【推荐1】X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4.回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________。
(2)ZYX的电子式为___________，Z₂Y₂中含有的化学键类型为___________。
(3)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
(4)下列说法能证明非金属性Q强于R的是___________。(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：Q>R
c．氧化物对应的水化物的酸性：
d．Q的单质能从H₂R溶液中置换出R单质
(5)W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)写出EB₄的化学式：__________。
(3)D₂A₂中含有的化学键类型为____________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：___________________________________。

【推荐3】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B元素原子结构示意图为   ;C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：
(1)B位于第____________周期_____________族；
(2)E的离子结构示意图是_________________；DA中含有______________。(填化学键类型)
(3)用电子式表示BC₂的形成过程________________________________________；(用具体元素表示)
(4)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。(用具体离子符号表示)