下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．H＋和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 |
更新时间：2021-12-01 22:46:55
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单选题
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【推荐1】一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是
A． |
| B．该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 |
| C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 |
| D．使用催化剂可增加单位时间内NO的产量 |
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【推荐2】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是
2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是| A．反应的ΔS＞0 |
| B．反应的ΔH=6E(N−H) −E(N≡N) −3E(H−H)(E表示键能) |
| C．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能 |
| D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，反应逆向进行 |
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。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】在密闭容器中进行反应：
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是| A．升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数 |
| B．降低温度，降低反应物分子的能量 |
| C．增大H2的浓度，单位体积内活化分子数增加 |
| D．增大压强，单位体积内活化分子百分数增加 |
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【推荐2】金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
| A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定 |
| B．Zr+CH4→CH—Zr···H3 ΔH=-39.54 kJ·mol-1 |
| C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定 |
| D．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为99.20 kJ·mol-1 |
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，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态
且一定条件下能自发进行的化学反应，其
单选题
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【推荐1】我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。下列说法不正确 的是
| A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 |
| B．图乙中HI分子发生了有效碰撞 |
| C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 |
| D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 |
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解题方法
【推荐2】以
为催化剂的光热化学循环分解
反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（ ）
| A．过程①中钛氧键断裂会吸收能量 |
| B．该反应中，光能和热能转化为化学能 |
| C．使用作为催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率 |
D．分解反应的热化学方程式为  |
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