催化剂a和b均能催化反应
。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
| A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行 |
| B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大 |
| C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡 |
| D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 |
更新时间：2024-05-20 12:42:36
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【推荐1】对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是
| A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质 |
| B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染 |
| C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底 |
| D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 |
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【推荐2】利用铜-铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能的机理如图。下列说法错误的是
A．反应(i)中 、 化合价均升高 |
B．铜-铈氧化物降低了反应 的活化能 |
C．若用 参与反应，一段时间后， 可能出现在铜铈氧化物中 |
| D．温度过高，催化剂的催化活性可能下降 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 |
| B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| D．升高温度能使化学反应速率增大，是因为增加了反应物中活化分子的百分数 |
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解题方法
【推荐2】下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是
| A．增大压强(对于气体反应)，单位体积活化分子数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| B．温度升高，分子动能增加，活化分子百分数增大，增加了碰撞频率，故反应速率增大 |
| C．选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，故反应速率增大 |
| D．增大反应物浓度，使活化分子的百分数增大，碰撞频率增加，故反应速率增大 |
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【推荐1】在含
(过二硫酸根)和
的溶液中，发生反应：
，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
(过二硫酸根)和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应过程中的能量变化如图所示：
| A．步骤②决定总反应的速率 |
| B．步骤①是吸热过程，步骤②是放热过程 |
C．由反应机理可以看出， 是中间产物 |
| D．反应中S元素不参与电子转移 |
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【推荐2】中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
A．①②③中均断开N原子间的π键，形成 σ键 |
B．电催化过程的电极反应： |
C．该电极上可能发生生成 的反应 |
| D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 |
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反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是
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【推荐1】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确 的是（ ）
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
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【推荐2】对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)⇌Z(g)，ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
| A．v逆减小，v正增大，平衡正向移动 |
| B．v正、v逆都增大，平衡正向移动 |
| C．v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 |
| D．v正、v逆都减小，平衡正向移动 |
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