【推荐1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃烧的金属钠迅速伸入集满的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生	具有氧化性
B	向某溶液中滴加溶液，生成蓝色沉淀	原溶液中含有，不含有
C	向溶液中通入气体，有沉淀生成	酸性：
D	向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者生成黄色沉淀	溶液中存在平衡：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明SO2具有还原性	将SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B	检验产物中是否含有CO2	将炽热的木炭与浓硝酸混合所得的气体先通入饱和NaHCO3溶液除去NO2，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C	酸性：HClO＜CH3COOH	室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	酸性：H2SO3＞H2CO3	通常情况下，将SO2和CO2分别通入水中制得饱和溶液，再用pH计测定pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中加入过量溶液：

B．向含amol的溶液中通入amol：

C．向溶液中滴加少量溶液：

D．向NaClO溶液中通入足量：

【推荐1】已知：①Cl₂O的熔点为-116℃、沸点为3．8℃，易溶于水；Cl₂的沸点为-34℃。
②高浓度的Cl₂O不稳定、易爆炸，Cl₂O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。一种制备Cl₂O的原理为。某化学小组用下图装置制备Cl₂O（加持装置略去）下列说法正确的是（       ）
   

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水，④中的现象是红色粉末逐渐变为白色

B．装置④中橡胶塞用铝箔包裹，防止Cl2O与橡胶接触发生反应

C．从装置⑤逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸

【推荐2】实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄的装置如图所示，下列说法正确的是

A．装置B中试剂可为NaHSO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl

B．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH−=SO+H2O

C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O

D．装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢

【推荐3】碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是
   
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，Te被氧化为+6价
②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成

A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．为加快“氧化”速率，温度越高越好

D．是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为

【推荐1】下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是

	A	B	C	D
方案
目的	验证化学能可以转化成电能	验证非金属性：Cl>C>Si	萃取分液	直接观察火焰呈黄色，验证原溶液无钾离子

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验方案中，不能测定出和混合物中质量分数的是

A．取混合物充分加热，质量减少

B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体

C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱性的干燥剂碱石灰(主要成分是)吸收，质量增加

D．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液

【推荐3】下列说法中不正确的是

A．S在过量的O2中充分燃烧生成SO3

B．常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C．可用稀盐酸来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

D．除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶