纯碱是重要的生活用碱和化工原料,用途广泛。请同学们按要求回答问题。
Ⅰ.纯碱生产:我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下。
(1)请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式:___________ 。
(2)侯氏制碱的创新之处:根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大,而在低温下却比NaCl溶解度小的原理,在5℃~10℃时,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥,大大提高了原料利用率、降低了生产成本,为世界制碱业做出了巨大贡献。依据上述信息可知,副产品的成分为___________ ,循环Ⅰ中物质的主要成分是___________ 。(本小题涉及到的物质均写化学式)
Ⅱ.产品纯度的测定:上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质,为测定该样品中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按如图所示装置来组装仪器,并检查装置的气密性;
②将a g纯碱样品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,得到纯碱样品溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g;
④通过分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g.
请回答下列问题:
(3)装置中干燥管B的作用是___________ 。
(4)从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液,测量结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(5)步骤⑤的目的是___________ 。
(6)步骤⑦的目的是___________ 。
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________ 。
(8)如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO3杂质,下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是___________ 。
A.取a g产品充分加热,质量减少b g。
B.取a g产品与足量Ba(OH)2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体。
C.取a g产品与足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体。
Ⅰ.纯碱生产:我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下。
(1)请写出煅烧炉中发生反应的化学方程式:
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Ⅱ.产品纯度的测定:上述生产中获得的纯碱产品中含有少量NaCl杂质,为测定该样品中纯碱的质量分数,可用如图所示的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按如图所示装置来组装仪器,并检查装置的气密性;
②将a g纯碱样品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,得到纯碱样品溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g;
④通过分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体为止;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g.
请回答下列问题:
(3)装置中干燥管B的作用是
(4)从A处通入的空气如果不经过NaOH溶液,测量结果将
(5)步骤⑤的目的是
(6)步骤⑦的目的是
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为
(8)如果所得产品中除含有少量NaCl杂质外还含有少量NaHCO3杂质,下列实验方案中能测定出产品中纯碱的质量分数的是
A.取a g产品充分加热,质量减少b g。
B.取a g产品与足量Ba(OH)2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体。
C.取a g产品与足量BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得到b g固体。
更新时间:2021-12-27 16:01:05
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【推荐1】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法一:
方法二:
方法三:
方法四:运用化学原理,但不使用其他化学试剂,仅使用实验室常用仪器达到实验目的。
按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A______________ (填写A的化学式)可将HCO3―离子转化为沉定并称重,反应的离子方程式为 ______________ 。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、______________ 、洗涤和干燥(烘干)。
(2)方法二:在操作1中配制100 mL待测液所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是______________ ,操作2中选择甲基橙作指示剂,计算该样品中NaHCO3的质量分数为 ______________ [用流程图中的数据m、V(HCl), 填写有关的表达式]。
(3)在方法三中:根据所用的实验装置,除了称量试样质量外,还需测定的实验数据是______________ 。
(4)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是______________ ,偏低的原因可能是______________ (均用文字简述)。
(5)方法四的实验原理是:______________ (用化学方程式表示)。
方法一:
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【推荐2】A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“O”代表化合物,“□”代表单质,A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体.
请回答下列问题:
(1)G的化学式为________ ,每生成1 mol G转移电子________ mol.
(2)反应①②③④中________ (填序号)属于氧化还原反应.
(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:_______________________________ ,F+C:________________________________ .
请回答下列问题:
(1)G的化学式为
(2)反应①②③④中
(3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D:
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【推荐3】A~G分别代表中学化学常见的一种纯净物,其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素,且焰色试验均呈黄色,其中D为淡黄色粉末状固体,物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题:
(1)D的化学名称为___________ 。
(2)B的主要用途有___________ 写两种。
(3)写出反应①的化学方程式___________ 。
(4)去除A溶液中混有的少量B的方法是___________ 。
(5)7.8gD与足量F反应,生成G的体积(标准状况)为___________ L。
(6)查阅资料知:向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液先变红后褪色。为探究其原因,设计实验如下图所示:
①实验iii中产生大量气泡的化学方程式___________ 。
②综合分析实验i~iv,实验ii中溶液先变红后褪色的主要原因是___________ 。
(1)D的化学名称为
(2)B的主要用途有
(3)写出反应①的化学方程式
(4)去除A溶液中混有的少量B的方法是
(5)7.8gD与足量F反应,生成G的体积(标准状况)为
(6)查阅资料知:向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液先变红后褪色。为探究其原因,设计实验如下图所示:
①实验iii中产生大量气泡的化学方程式
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【推荐1】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物,可大量应用于食品加工,如面条、面包、馒头等,某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤:
①检查装置的气密性,称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g,加到装置B中;
②连接装置,打开弹簧夹,先通一段时间空气后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成;
③关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示:
请回答下列问题:
(1)实验开始前,先打开弹簧夹,通入一段时间空气,其目的为___________ ,
(2)试剂X为___________ (填化学名称)溶液,实验结束后,需要继续通入一段时间的空气,其目的为___________ 。
(2)干燥管II目的作用是___________ ,若缺少干燥管II,会造成测定结果___________ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(3)有同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数,但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算,其理由是___________
实验步骤:
①检查装置的气密性,称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g,加到装置B中;
②连接装置,打开弹簧夹,先通一段时间空气后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成;
③关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示:
装置B | 装置C | 干燥管1 | |
实验前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
实验后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
(1)实验开始前,先打开弹簧夹,通入一段时间空气,其目的为
(2)试剂X为
(2)干燥管II目的作用是
(3)有同学认为,表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数,但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算,其理由是
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【推荐2】为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3),设计了下列三种实验方案进行探究。
方案一:样品经加热后测定剩余固体质量,并计算Na2CO3的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是________ (填字母)。
方案二:通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:
(2)A中反应的化学方程式为__________________ ,若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为________ 。
方案三:将一定质量的样品与足量稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图:
该实验的操作步骤:
①___________;
②取一定量样品装入广口瓶中;
③打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟;
④关闭止水夹,在干燥管内填满碱石灰,称量干燥管A质量;
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;
⑥打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管A质量。
(3)操作①为_____________________ 。
(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为______________ 。
(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B),若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________ (填“偏大”或“偏小”)。理由是____________ 。
方案一:样品经加热后测定剩余固体质量,并计算Na2CO3的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是
方案二:通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下:
(2)A中反应的化学方程式为
方案三:将一定质量的样品与足量稀硫酸反应,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图:
该实验的操作步骤:
①___________;
②取一定量样品装入广口瓶中;
③打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟;
④关闭止水夹,在干燥管内填满碱石灰,称量干燥管A质量;
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;
⑥打开止水夹,缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管A质量。
(3)操作①为
(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为
(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B),若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)若加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________ 。
(2)实验室中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL.
①配制时应选用容量瓶的规格和称取质量分别是___________ 。
A.
②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有___________ (填写仪器名称)。
③若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________ 填下列编号。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.定容观察液面时仰视
C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度
(1)若加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了2.48 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为
(2)实验室中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL.
①配制时应选用容量瓶的规格和称取质量分别是
A.
②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有
③若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干 B.定容观察液面时仰视
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物,成分可表示为FeTiO3 (Ti为+4价)。钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业具有广泛的用途,制备流程如图:
(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化学式为______ ,该反应为______ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%,该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%,操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%,则1t该钛铁矿可生产钛白粉______ t (所有计算结果保留两位有效数字),能否计算绿矾的产量______ ?(若能则计算数值,否则说明理由)。
(3)操作I的名称是______ ,操作II包括搅拌、结晶、______ ,操作II中加入铁粉的目的是______ (用离子方程式表示)。
(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式:______ 。
(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是______ 。
(1)钛铁矿与硫酸反应时可表示为FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O,其中X的化学式为
(2)某钛铁矿中FeTiO3的含量为76%,该钛铁矿与硫酸反应时Ti转化率为92%,操作I到操作IV的过程中Ti的转化率为96%,则1t该钛铁矿可生产钛白粉
(3)操作I的名称是
(4)写出操作III中TiOSO4水解的化学方程式:
(5)该生产过程中产生的尾气SO2、SO3的处理方法是
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解题方法
【推荐2】催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素,一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质,固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下:已知:①CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②常温下Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,lg2=0.3。
回答下列问题:
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2,它有___________ 个未成对电子,它的最高正化合价为___________ 。
(2)物质X为___________ ,若利用pH传感器监测反应2,当pH=___________ 时,Fe3+已沉淀完全(c(Fe3+)≤1×10-5时视为沉淀完全)。
(3)反应3的化学反应方程式为___________ ,其中H2O2的作用与反应1中的H2O2作用___________ (填“相同”或“不相同”)。H2O2中O的杂化方式为___________ 杂化。
(4)从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括___________ 、过滤、洗涤、常温晾干。
(5)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示,则每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为___________ 。
回答下列问题:
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2,它有
(2)物质X为
(3)反应3的化学反应方程式为
(4)从溶液中获得NH4Al(SO4)2·H2O晶体的“一系列操作”包括
(5)氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示,则每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】海洋是地球的“聚宝盆”,开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
(1)步骤①中,除去粗盐中泥沙,可采用___________ (填操作名称)。
(2)提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质,步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
(3)配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________ 。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
(4)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
(5)上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺,创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________ 。
(6)下列图中白球代表通过步骤③得到的“?”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“?”气体与氦气的___________。
(7)加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为:
①准确称取mg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知:+5I-+6H+=3I2+3H2O;I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________ g/kg(用m表示)。
(1)步骤①中,除去粗盐中泥沙,可采用
(2)提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质,步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 |
B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 |
C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 |
D.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸 |
(3)配制100mL0.10mol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
(4)下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
A.容量瓶中有少量蒸馏水,未烘干 | B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 |
C.转移到容量瓶时,有少量液体溅出 | D.定容时,仰视刻度线 |
(5)上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺,创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式
(6)下列图中白球代表通过步骤③得到的“?”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“?”气体与氦气的___________。
A. | B. | C. | D. |
(7)加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为:
①准确称取mg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知:+5I-+6H+=3I2+3H2O;I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为
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解题方法
【推荐1】某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3),某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如图实验流程。
回答下列问题:
(1)试剂X的焰色试验为黄色,该试剂为________ ;步骤I、II、III的操作中所需用的玻璃仪器有:烧杯、________ 、_______ 。
(2)溶液D中溶质主要为________ 。
(3)检验溶液E中不存在Fe3+的实验操作为________ 。
(4)可用溶液E制备FeCO3:取10mL溶液E并加入一定体积的NH4HCO3和氨水的混合溶液,测得FeCO3的产率随混合溶液中氨水浓度的变化如图所示。
①溶液E制备FeCO3的离子方程式为________ 。
②氨水浓度高于amol•L-1时,FeCO3的产率随氨水浓度增大而减少,其原因可能为________ 。
(5)用废铁屑为原料制备摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z•6H2O]。摩尔盐化学式确定:称取一定质量的新制摩尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398g;另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,恰好完全反应(Cr2O被还原为Cr3+)时,消耗溶液的体积为25.00mL。
①写出该过程中Cr2O与Fe2+反应的离子方程式________ 。
②确定摩尔盐的化学式________ ,并写出计算过程。
回答下列问题:
(1)试剂X的焰色试验为黄色,该试剂为
(2)溶液D中溶质主要为
(3)检验溶液E中不存在Fe3+的实验操作为
(4)可用溶液E制备FeCO3:取10mL溶液E并加入一定体积的NH4HCO3和氨水的混合溶液,测得FeCO3的产率随混合溶液中氨水浓度的变化如图所示。
①溶液E制备FeCO3的离子方程式为
②氨水浓度高于amol•L-1时,FeCO3的产率随氨水浓度增大而减少,其原因可能为
(5)用废铁屑为原料制备摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z•6H2O]。摩尔盐化学式确定:称取一定质量的新制摩尔盐,溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.398g;另取25.00mL该溶液用0.0200mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,恰好完全反应(Cr2O被还原为Cr3+)时,消耗溶液的体积为25.00mL。
①写出该过程中Cr2O与Fe2+反应的离子方程式
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解题方法
【推荐2】锰的用途非常广泛,以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
(1)步骤Ⅰ中,为加快溶浸速率,可采取的措施是:________________________ 。(至少答两条)
(2)步骤Ⅱ中,须加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,则滤渣1的主要成分为______ (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂,则得到该成分所涉及的离子方程式为______________________________________________ 。
(3)步骤Ⅲ中,所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是______________________ 。
(4)滤液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)=_________________ 。
(5)将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全,滤渣1为纯净物,质量为c kg,则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为________ 。(用含a、b、c的式子表达,无需化简)
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)步骤Ⅰ中,为加快溶浸速率,可采取的措施是:
(2)步骤Ⅱ中,须加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,则滤渣1的主要成分为
(3)步骤Ⅲ中,所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是
(4)滤液2中,c(Co2+) :c(Ni2+)=
(5)将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全,滤渣1为纯净物,质量为c kg,则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再滴定测量。实验装置如图所示。
(1)a 的作用是_____ ,仪器 d 中冷凝水的方向为_____ 进_____ 出。(填 A 或 B)
(2)检查装置气密性:_____ (填操作),关闭 k,微热 c,导管 e 末端有气泡冒出;停止加热,导管e 内有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。
(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 b、c,使b 中产生的水蒸气进入 c。
①下列物质可代替高氯酸的是_____ (填序号)。
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF 气体外,可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成,实验结果将_____ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
③若观察到 f 中溶液红色褪去,需_____ (填操作),否则会使 实验结果偏低。
(4)向馏出液中加入 V1 mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到 LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用 c2mol·L-1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3+(La3+与 EDTA 按 1∶1 配合),消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为_____ 。
(1)a 的作用是
(2)检查装置气密性:
(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 b、c,使b 中产生的水蒸气进入 c。
①下列物质可代替高氯酸的是
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF 气体外,可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成,实验结果将
③若观察到 f 中溶液红色褪去,需
(4)向馏出液中加入 V1 mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到 LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用 c2mol·L-1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3+(La3+与 EDTA 按 1∶1 配合),消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
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