【推荐2】与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与溶液和溶液反应为原理，制备和，并探究和的部分性质。回答下列问题：
   
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C装置中采用的加热方式的名称为___________。
(4)取少量、装置中生成的和溶液(两溶液均调至碱性)。分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液，1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液颜色变为棕色，经检验有生成，由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力___________(填“>”或“<”)的氧化能力。
(5)该兴趣小组在条件下，将一定量的通入溶液中，恰好反应完全，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为___________mol。

【推荐1】高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C)制备高铁酸钠的主要流程如下。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________，中铁的化合价为___________。
(2)“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为___________。
(3)“酸浸”时适当升温的目的是___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________。
(5)“操作I”中通入空气的目的是___________。
(6)常温下，加入NaOH溶液调节溶液___________时，溶液中mol/L(已知：常温下，的溶度积常数为)。

【推荐2】高纯碳酸锰(MnCO₃)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂、含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：

已知：①Ksp(MnCO₃)=2.2×10^-11。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
(1)为了加快浸取速率，可以采取的措施是_______(写两条即可)，浸取过程中MnO₂发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)沉锰过程中，A溶液可以选用NH₄HCO₃溶液或(NH₄)₂CO₃溶液。
①若是选用NH₄HCO₃溶液，则反应的离子方程式为：_______。
②若是选用(NH₄)₂CO₃溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL，其中c(Mn²⁺)=2.0mol/L，加入等体积的(NH₄)₂CO₃溶液。如果使“沉锰”后的溶液中c(Mn²⁺)=1.0×10^-10mol/L，则加入的c((NH₄)₂CO₃)=_______mol/L。
(4)为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是_______。
(5)在空气中加热所得MnCO₃固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_______(填化学式)。

【推荐3】某化学小组制备SO₂ ( Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+SO₂ ↑+H₂O)，并验证SO₂的部分性质，装置如图 (部分夹持装置省略)所示。

几回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)体现SO₂氧化性的实验现象是___________；证明SO₂具有漂白性的现象是___________。
(3)C中反应的离子方程式为___________。
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___________；b中的试剂为___________；反应结束后通入N₂的目的是___________。

【推荐1】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。
(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。
A.Mg²⁺      B.Fe²⁺ C.Al³⁺ D.Cu²⁺
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
   

回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________________。
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a.称取2.850 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①达到滴定终点时的现象____。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)
   
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为____。

【推荐2】某酸性废腐蚀液含有大量、、，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为溶液。测得某酸性废腐蚀液中含、、、HCl。取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：

(1)腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式除外，还有(任写一个)：_______。
(2)由滤渣得到铜，除杂所需试剂是_______。
(3)写出溶液中通入，发生反应的离子方程式：_______。
(4)实验室用固体与浓HCl反应制备的化学方程式为：(浓)，上述反应产生0.3 mol ，则转移的电子数为_______(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

已知：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．
A．升高温度            B．通入过量的空气       C．将原料粉碎     D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）

物质	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．

【推荐1】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS₂)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
   
已知：反应II的离子方程式：Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS₂中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl₂外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO₂的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl₂溶液吸收制备BaSO₃
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH₄)₂SO₄
D．用纯碱溶液吸收可生成Na₂SO₃（H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；H₂SO₃：K_a1=1.2×10²，K_a2=5.6×10⁸）
（8）CuCl悬浊液中加入Na₂S，发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2Cl^-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知K_sp(CuCl)=a，K_sp(Cu₂S)=b]

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是生产、生活中重要的物质，受热易分解，实验室制备Na₂S₂O₅的实验流程如下：
H₂SO₄SO₂Na₂S₂O₅溶液Na₂S₂O₅晶体 Na₂S₂O₅
(1)步骤一中一般用70%的H₂SO₄，H₂SO₄浓度过小或过大均不利于SO₂的逸出，原因是_______。
(2)步骤二的实验装置如图：

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_________。
②处理尾气，选用的最合理的装置(夹持装置已略去)为_______(填标号)。

(3)“操作1”包括的操作有低温蒸发、结晶、____、洗涤。洗涤时先用饱和SO₂水溶液，再用无水乙醇，用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤产品的共同优点是____，用无水乙醇洗涤的另外一个优点是_____。
(4)“步骤四”脱水需在N₂的气氛中低温烘干，原因是______。
(5)用酸性KMnO₄溶液______(填“能”或“不能”)鉴别出产品Na₂S₂O₅中含有Na₂SO₄。
(6)产品纯度检验：取1.0 g Na₂S₂O₅产品溶于水配成100 mL溶液，取上述配好的溶液25.00 mL，用0.1 mol·L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗24.00 mL碘标准液，该样品中Na₂S₂O₅的纯度为_____。(其他杂质不参与反应)