铜是人类最早使用的金属,在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜,其主要工艺流程如图所示。
已知:反应II的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中S的化合价____ 。
(2)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式____ 。
(3)为了反应I充分进行,工业上可采取的措施是____ 。
(4)反应III的离子方程式为____ 。
(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____ 。
(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有___ (填化学式)。
(7)反应IV中,处理尾气SO2的方法,合理的是_____
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4
D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___ [已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]
已知:反应II的离子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题:
(1)FeCuS2中S的化合价
(2)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行,写出化学方程式
(3)为了反应I充分进行,工业上可采取的措施是
(4)反应III的离子方程式为
(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是
(6)该流程中,可循环利用的物质除CuCl2外,还有
(7)反应IV中,处理尾气SO2的方法,合理的是
A.高空排放
B.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C.用氨水吸收后,再经氧化,制备(NH4)2SO4
D.用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H2SO3:Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108)
(8)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=
更新时间:2019-05-10 08:23:14
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【推荐1】工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、 Fe、 Al、 Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示:
已知:①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示:
②部分物质的Ksp如下表:
③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时,可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为S和___________ ,“ 氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________ , 滤渣2的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)已知在“硫化”条件下,溶液中c(S2−)和pH的关系为pH= lgc(S2−)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全,应控制溶液的pH不小于___________ 。
(4)“氟化” 时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于___________ mol∙L−1。若溶液酸度过高,Ca2+和 Mg2+沉淀不完全,原因是___________ 。反应MgF2(s)+Ca2+(aq) CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________ 。
(5)“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
已知:①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示:
②部分物质的Ksp如下表:
物质 | MnS | FeS | NiS | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1 ×10−9.6 | 1 ×10−17.2 | 1 ×10−24.0 | 1 ×10−10.2 | 1 ×10−8.2 |
回答下列问题:
(1)滤渣1的主要成分为S和
(2)“调 pH” 前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是
(3)已知在“硫化”条件下,溶液中c(S2−)和pH的关系为pH= lgc(S2−)+ 10.5。为使杂质离子沉淀完全,应控制溶液的pH不小于
(4)“氟化” 时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于
(5)“碳化” 过程中发生反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为_______ ,从化合价上看,X与水反应所得产物具有_______ 性(填“氧化”或“还原”)。写出稀HNO3与Cu反应的方程式_______ ;NH3与NO2加热反应的化学方程式_______ 。
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:
则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程____ (填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率_______ ;
②到2min末N2的转化率为_______ ;
③下列条件能加快该反应的反应速率的有_______ ;
A.保持体积不变,再向容器中充N2
B.保持体积不变,再向容器中充He
C.保持压强不变,再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
(1)图1中,X的化学式为
(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:
则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程
(3)在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应开始时n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol,2min末n(H2)=0.8mol。
①前2min内用NH3表示该反应的反应速率
②到2min末N2的转化率为
③下列条件能加快该反应的反应速率的有
A.保持体积不变,再向容器中充N2
B.保持体积不变,再向容器中充He
C.保持压强不变,再向容器中充He
D.选择合适的催化剂
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,其杀微生物有效成分常以有效氯表示。这类消毒剂包括无机氯化合物(如次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠)、有机氯化合物(如二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸、氯铵T等)。游泳池中的水通常为蓝色,是因为消毒和保证水质,加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而,2016年里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色,事后调查发现,是误加入的双氧水使前一天泳池中的含氯消毒剂失效,助长了藻类的滋生。
(1)写出加入双氧水后,发生反应的离子方程式为________ 。
(2)漂白粉的有效成分是___________ (填写化学式),该物质是由_________ 构成的(填“原子”、“分子”或“离子”),其生效原理的离子方程式为___________ 。
(3)在锥形瓶中盛有一定量研磨好的次氯酸钙固体(如下图):
用针筒向锥形瓶中注射一定浓度的盐酸2~3mL。选取以下药品:①刚开封的次氯酸钙固体,②在空气中久置的次氯酸钙固体,③2 mol/L盐酸,④0.2 mol/L盐酸,进行三次实验,观察到的现象如下:第一次:锥形瓶内产生黄绿色气体,有色纸片褪色;第二次:锥形瓶内无气泡产生,有色纸片褪色;第三次:锥形瓶内产生大量气泡,并有黄绿色气体,有色纸片褪色。
①分析三次实验现象,推测第一次选择的药品是_____ (填编号)。
②第三次实验过程中产生大量气泡,其中除了Cl2、水蒸气外,还有_______ 气体。
③第二次实验过程中发生反应的化学方程式为___________ , 解释产生与第一次的现象不同的原因:___________ 。
(1)写出加入双氧水后,发生反应的离子方程式为
(2)漂白粉的有效成分是
(3)在锥形瓶中盛有一定量研磨好的次氯酸钙固体(如下图):
用针筒向锥形瓶中注射一定浓度的盐酸2~3mL。选取以下药品:①刚开封的次氯酸钙固体,②在空气中久置的次氯酸钙固体,③2 mol/L盐酸,④0.2 mol/L盐酸,进行三次实验,观察到的现象如下:第一次:锥形瓶内产生黄绿色气体,有色纸片褪色;第二次:锥形瓶内无气泡产生,有色纸片褪色;第三次:锥形瓶内产生大量气泡,并有黄绿色气体,有色纸片褪色。
①分析三次实验现象,推测第一次选择的药品是
②第三次实验过程中产生大量气泡,其中除了Cl2、水蒸气外,还有
③第二次实验过程中发生反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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【推荐1】成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动,经过调查初步判断,三星堆的铜来自龙门山区。经调查,上世纪80~90年代,该地利用资源优势,大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下:
已知:黄铜矿中含量不高,工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分,得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题:
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加,该过程在工业上称为矿石(元素)的_________ 。
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为,该反应中还原产物为___________ ,若有标准状况下的空气(假设空气中氧气的体积分数为)参与反应,则反应过程中转移电子的物质的量为___________ 。
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红,需要在___________ (填仪器名称)中进行。
(4)由气体B制硫酸的过程中,为了避免___________ ,用的浓硫酸代替水进行气体的吸收。
(5)由固体B通过一系列操作制备溶液的过程中,有以下四种方案:
①固体B先在空气中充分灼烧,再用稀硫酸溶解,过滤;
②直接用浓硫酸溶解,过滤;
③边通空气边加热,在稀硫酸中溶解,过滤;
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解,过滤;
ⅰ.方案②相对方案①,不足之处有___________ ;
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________ ;
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完,所得溶液不含硝酸铜,则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为___________ 时恰好满足。
已知:黄铜矿中含量不高,工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分,得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题:
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加,该过程在工业上称为矿石(元素)的
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为,该反应中还原产物为
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红,需要在
(4)由气体B制硫酸的过程中,为了避免
(5)由固体B通过一系列操作制备溶液的过程中,有以下四种方案:
①固体B先在空气中充分灼烧,再用稀硫酸溶解,过滤;
②直接用浓硫酸溶解,过滤;
③边通空气边加热,在稀硫酸中溶解,过滤;
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解,过滤;
ⅰ.方案②相对方案①,不足之处有
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完,所得溶液不含硝酸铜,则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。
查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程:
(一)提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3;
假设2:红色粉末是__________________ ;
假设3:红色粉末是___________________ 。
(二)设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是_____________________________________________ 。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?___________ 。简述你的理由_____________________________________________ 。
(3)若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是_______________ 。写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________ 、___________________________ 、________________________________ 。
(4)若经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________ 。
查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
请完成以下实验探究过程:
(一)提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3;
假设2:红色粉末是
假设3:红色粉末是
(二)设计实验方案
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?
(3)若固体粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是
(4)若经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】I.由四种常见元素组成的化合物X,按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃,溶液B和溶液E的焰色反应为黄色,固体A和D组成元素相同。
请回答:
(1)X的化学式_______ 。
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得,写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式_______ 。
II.四碘化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶,熔点为144.5℃, 沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下:
步骤1:将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中,烧瓶上安装如图按装装置I和II。
步骤2:缓慢加热烧瓶,待反应停止后,取下冷凝管,趁热迅速进行过滤除去未反应的锡,用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物,合并滤液和洗液,用冰水浴冷却,减压过分滤分离。
步骤3:滤下的母液蒸发浓缩后冷却,再回收晶体。
请回答下列问题:
(1)图中装置I的仪器名称为_______ ,该装 置的主要作用是_______ 。
(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水润湿;③微开水龙头;④开大水龙头;⑤关闭水龙头;⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______ 。
请回答:
(1)X的化学式
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得,写出该反应的离子方程式
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D,同时生成一种单质,写出该反应的方程式
II.四碘化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶,熔点为144.5℃, 沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下:
步骤1:将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中,烧瓶上安装如图按装装置I和II。
步骤2:缓慢加热烧瓶,待反应停止后,取下冷凝管,趁热迅速进行过滤除去未反应的锡,用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物,合并滤液和洗液,用冰水浴冷却,减压过分滤分离。
步骤3:滤下的母液蒸发浓缩后冷却,再回收晶体。
请回答下列问题:
(1)图中装置I的仪器名称为
(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水润湿;③微开水龙头;④开大水龙头;⑤关闭水龙头;⑥拆下橡皮管。正确的顺序是
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【推荐1】目前,各城市都在推进垃圾分类,目的是充分利用化学原理将生产生活中的废弃物进行回收再利用。
已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示,
请回答下列问题:
Ⅰ.在垃圾分类中,锌锰干电池属于____ 垃圾。若用废电池的锌皮制ZnSO4.7HO的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶液,铁变为___ ,加碱调节至pH为___ 时,铁刚好沉淀完全。
Ⅱ某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如图所示:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______ 、_________ 。(答出两点)。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________________________ 。
(3)①上述流程中,加入 NaOH 溶液使溶液呈弱碱性但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是____________________ ,滤液Ⅱ中阳离子除 H+外还有___ 。
②当 pH=8 时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过 1mol⋅L-1)。___ (填“是”或“否”),(已知 Ksp【Mg(OH)2】=1.8×10-11)。
(4)碱性条件下 Cr2O72-转化为 CrO42-,写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式_________________
已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示,
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | - | - |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 | 9(>9溶解) |
请回答下列问题:
Ⅰ.在垃圾分类中,锌锰干电池属于
Ⅱ某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如图所示:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3+,其次是 Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3+转化为 Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
(3)①上述流程中,加入 NaOH 溶液使溶液呈弱碱性但溶液的 pH 不能超过 8,其理由是
②当 pH=8 时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过 1mol⋅L-1)。
(4)碱性条件下 Cr2O72-转化为 CrO42-,写出上述流程中用 SO2进行还原时发生反应的离子方程式
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【推荐2】以磷石膏(主要成分是CaSO4,含少量的Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Na2SO4、CaBr2·2H2O和NH4Cl等产品的工艺流程如图:
请回答:
(1)反应釜1中SO的浸出率与加料速度、反应温度的关系如图所示:
①反应的最佳条件为___________ 。
②其它条件相同时,SO浸出率随反应温度升高反而下降的原因是___________ 。
(2)实验室里模拟上述煅烧操作,下列仪器中有用到的是___________ (全对才给分)。
A .瓷坩埚 B. 铁坩埚 C.泥三角 D.酒精喷灯
(3)反应釜2中进行的反应是___________ 。
(4)反应釜3中完成反应后,分离硫酸钠、氯化铵。写出分离并制得硫酸钠晶体的操作___________ 得到Na2SO4晶体。(图为Na2SO4、NH4Cl的溶解度如图所示,已知Na2SO4晶体难溶于乙醇)。
请回答:
(1)反应釜1中SO的浸出率与加料速度、反应温度的关系如图所示:
①反应的最佳条件为
②其它条件相同时,SO浸出率随反应温度升高反而下降的原因是
(2)实验室里模拟上述煅烧操作,下列仪器中有用到的是
A .瓷坩埚 B. 铁坩埚 C.泥三角 D.酒精喷灯
(3)反应釜2中进行的反应是
(4)反应釜3中完成反应后,分离硫酸钠、氯化铵。写出分离并制得硫酸钠晶体的操作
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【推荐3】实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液,实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体,设计如下方案,请回答下列问题:
(1)固体A的化学式为____________________ ;
(2)试剂2的名称为___________ ,判断试剂2是否过量的方法___________ ,操作3的名称___________ ;
(3)加入试剂1,3发生反应的离子方程式分别为____________________ ;
Ⅱ配置溶液
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________ (填选项的字母).
(2)用托盘天平称取氯化钠,其质量为_________ g;
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是__________ (填序号).
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaCl溶液浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
(1)固体A的化学式为
(2)试剂2的名称为
(3)加入试剂1,3发生反应的离子方程式分别为
Ⅱ配置溶液
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有
A.烧杯 | B.500mL容量瓶 | C.漏斗 | D.胶头滴管 |
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaCl溶液浓度
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解题方法
【推荐1】CrCl3是重要的化工试剂,用高铝铬铁矿(主要含Cr2O3和Al2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)制取CrCl3的流程如下:
已知:①
②相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图:
回答下列问题
(1)滤渣1主要成分是___________ ,滤渣2主要成分是___________ 。
(2)试剂X可选用___________ ,简述该流程设计添加X的好处与不好之处,好处是___________ ,不好之处是___________ 。
(3)“操作I”为过滤、洗涤,则证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________ 。
(4)蒸发结晶操作应在___________ 条件下进行
(5)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层,硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的,写出该反应的化学方程式:___________ 。
已知:①
②相关金属离子在不同浓度下生成氢氧化物沉淀的如图:
回答下列问题
(1)滤渣1主要成分是
(2)试剂X可选用
(3)“操作I”为过滤、洗涤,则证明沉淀洗涤干净的操作方法是
(4)蒸发结晶操作应在
(5)硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层,硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的,写出该反应的化学方程式:
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【推荐2】V2O5是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如图:
已知:i.V2O5+2H+=2VO+H2O;VO+H2O=VO+2H+。
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如表:
回答下列问题:
(1)NH4VO3中“V”的化合价是___ 。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目是____ 。
(3)“滤渣1”的主要成分是____ (写化学式)。
(4)“调pH=7”,析出沉淀的主要有____ ,此时滤液中c(Cu2+)∶c(Al3+)=____ 。
(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是____ 。
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池的____ (填“正极”或“负极”),阴极反应式是___ 。
已知:i.V2O5+2H+=2VO+H2O;VO+H2O=VO+2H+。
ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如表:
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 4.00×10-14 | 2.20×10-20 | 1.90×10-33 |
回答下列问题:
(1)NH4VO3中“V”的化合价是
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目是
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)“调pH=7”,析出沉淀的主要有
(5)请写出“沉锰”操作的离子方程是
(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池的
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为______________________________________________ 。
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为____________ 。
(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________ 。
(4)通入过量的CO2,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是________ 。
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反应条件为_________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)沉淀1的化学式为
(2)滤液1与过量NaOH溶液反应的所有的离子方程式为
(3)写出由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式:
(4)通入过量的CO2,过滤后的滤液中含有的阴离子主要是
(5)由Al(OH)3→Al2O3的反应条件为
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