【推荐1】人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg•cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca²⁺转化为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
步骤1：配制KMnO₄标准溶液。如图是配制100mLKMnO₄标准溶液的过程。

(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。请你观察图示判断，其中不正确的操作有____(填序号)。
(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将____(填“偏大”或“偏小”)。
步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度。抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mLKMnO₄溶液。
(3)已知：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+6HCl==2MnCl₂+2KCl+10CO₂↑+8H₂O。
经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为多少mg•cm^-3(写出计算过程)____。

【推荐2】镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）的部分实验流程如下：

(1)“粉碎”的目的是______________________________________________.
(2)实验过程中多次进行过滤。过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______.
(3)保持其他条件相同。在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”。镍浸出率随时间变化如图。以下四个选项中最适宜的条件是____________(填字母)。

a.30℃、30min                       b.90℃、150min
c.70℃、120min                      d.90℃、120min
(4)证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________.
(5)草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍(NiC₂O₄。)高温分解的化学方程式________________.
(6)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。电解过程中产生的CIO^-把二价镍氧化为三价镍。
写出C1O^-氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式__________________________________.
(7)用1000g废镍催化剂(镍含量为a％)，理论上可制备草酸镍晶体的质量为________g(只列式不计算。已知：NiC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为183)。

【推荐3】数形结合思想是化学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
(1)如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是______。

A．乙、丁均属于电解质

B．丙的酸性强于碳酸

C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂

D．戊→己必须加还原剂才能实现

(2)某实验小组向100mLFeI₂液中通入Cl₂，溶液中Fe³⁺、I₂的物质的量随通入的Cl₂的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应)。请回答下列问题：

当通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中：=______；通入足量氯气反应的化学方程式为______。
(3)烟气脱硫一体化技术是大气污染防治研究的热点，ClO₂是性能优良的脱硫试剂，在强酸性条件下稳定。
①ClO也是性能优良的脱硫试剂，ClO₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaClO₂，写出该反应的离子方程式：______。
②某研究小组用ClO₂进行脱除SO₂实验时，测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如图。

当3＜pH＜7时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是______；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是______。
(4)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm³的消毒液。下列说法正确的是______。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
C.需要称量的NaClO固体的质量为140g
D.定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏高
E.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

【推荐1】某无色透明溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、SO、CO、Cl^-、NO中几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀盐酸，有部分沉淀溶解。
③向滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃。
试判断：
(1)该溶液中肯定没有_______，可能有_______，肯定有_______(填离子符号)。
(2)写出步骤②的离子方程式_______。

【推荐2】无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。
实验试剂：KI溶液、溶液、蒸馏水、指示剂。
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计。
Ⅰ、针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验。

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题。
(1)该实验的目的是探究_____对反应速率的影响。
(2)该实验除题中所给仪器外，还需要补充的仪器是_____。
(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高_____℃，反应速率增大为原来的4倍。
Ⅱ、为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验。
第①步：分别取1mLKI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；
第②步：向其中一支试管中加入_____，然后向另一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL溶液，并同时记录KI溶液变色的时间。
实验结论：其它条件相同时，溶液酸性越强，KI溶液变色越快。
回答下列问题。
(4)第①步实验中，滴加的指示剂为_____(填入具体的试剂)。
(5)将第②步实验内容补充完整：向其中一支试管中加入_____。
(6)该实验操作中必须控制不变的是_____。
a、温度
b、试剂的用量(体积)
c、试剂添加的顺序
(7)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_____。

【推荐3】氮化镓()具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[含、、、]制备的流程如下：

已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有、、、、；
②与化学性质相似；
③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH范围如下表：

离子
开始沉淀的pH	3.0	7.6	1.7	5.5
沉淀完全的pH	4.9	9.6	3.2	8.0

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有________(至少写两条)；“沉降”时加发生的离子方程式为________。
(2)利用表格中的数据计算的_______。
(3)酸浸液中加入沸水可使发生水解，水解的离子方程式为_________。
(4)滤液1中可回收利用的物质是_______(填化学式，下同)；“碱浸”后溶液中所含溶质有、________。
(5)“沉降”时，调pH的理论范围为________；当恰好完全沉淀时，溶液中的浓度为________。

【推荐1】LiMn₂O₄、LiFePO₄是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO₃，含少量Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、CoO和SiO₂)为原料制备LiMn₂O₄的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
   
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	7.5	7.6	7.8
完全沉淀的pH	3.7	9.7	9.2	10.4

请回答下列问题：
(1)写出一条提高“酸浸”速率的措施：___________ 。
(2)“除杂1”时，加入MnO₂的作用是 ___________(用离子方程式表示)。
(3)要使“固体1”中除了含有MnO₂外，只含另外一种固体，其化学式为 ___________，则“除杂1”过程调节pH范围为 ___________。
(4)在高温下“合成”LiMn₂O₄，反应的化学方程式为___________ 。
(5)已知：常温下，K_sp(CoS)＝3.0 × 10⁻²⁶、K_sp(MnS)＝3.0 × 10⁻¹⁴。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1mol⋅L⁻¹，为了使残液中 c(Co^{2 +} )≤ 1.0 × 10⁻⁵ mol⋅L⁻¹，必须控制 c(S²⁻) 的范围为_____ mol⋅L⁻¹。
(6)固体1可作为LiFePO₄的原料。LiFePO₄晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。LiFePO₄晶胞中P的杂化轨道类型为__________，晶胞中含有正八面体的数目为__________。
   

【推荐3】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应；Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O＝15Fe²⁺+ 2SO+16H⁺。
（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe³⁺是否反应完全，可以用什么试剂_____。
（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。
（3）下列操作或描述不正确的是_____。
A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH₄）₂CO₃以使沉淀完全
B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过
D 制得的FeCO₃还需洗涤、烘干
（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。
①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。
（5）抽滤后得到的FeCO₃需要充分洗涤，如何检验FeCO₃已洗涤干净？_____。