Ⅰ.煤的综合利用,是推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题:
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品,操作X的名称是___________ 。
(2)出炉煤气中含有丙烯(),医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯),由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是___________ 。
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气,进而可制备乙二醇(),乙二醇与乙醇___________ (填“是”或“不是”)同系物。
Ⅱ.1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,碱性条件下水解程度较大,主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2-二氯乙烷的主要原理:C2H5OHCH2=CH2+H2O;Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl。
(4)B装置中的作用是___________ 。
(5)根据制备原理需控制温度,G装置中应该添加的仪器是___________ 。
(6)D装置中多孔球泡的作用是___________ 。
(7)A装置橡皮管的作用___________ 。
(8)D装置排出尾气可以通过盛有___________ 、NaOH溶液的洗气瓶进行吸收。
请回答下列问题:
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品,操作X的名称是
(2)出炉煤气中含有丙烯(),医用口罩中对阻挡病毒起关键作用的是熔喷布(主要原料是聚丙烯),由丙烯在一定条件下制取聚丙烯的化学方程式是
(3)焦炭与水蒸气反应生成合成气,进而可制备乙二醇(),乙二醇与乙醇
Ⅱ.1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色透明液体,难溶于水,易溶于有机溶剂,碱性条件下水解程度较大,主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1,2-二氯乙烷的主要原理:C2H5OHCH2=CH2+H2O;Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl。
(4)B装置中的作用是
(5)根据制备原理需控制温度,G装置中应该添加的仪器是
(6)D装置中多孔球泡的作用是
(7)A装置橡皮管的作用
(8)D装置排出尾气可以通过盛有
更新时间:2022-01-03 20:48:52
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【推荐1】为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。 已知:Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
Ⅶ.实验结束后,打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸,洗涤,整理仪器。
(1)A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________ ,能说明氧化性的离子方程式是___________ 。
(3)棉花中浸润的溶液是___________ 。
(4)过程Ⅶ的目的是___________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________ (填“甲”、“乙”、“丙”)。
(6)将B中的溶液换成100ml FeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(标准状况下),若溶液中有的被氧化成单质,则原溶液中的物质的量浓度为___________ ,该过程的离子方程式为:___________ 。
实验过程:
I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
Ⅶ.实验结束后,打开弹簧夹K1~K4,再通入一段时间N2,然后拆卸,洗涤,整理仪器。
(1)A中反应的离子方程式为
(2)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是
(3)棉花中浸润的溶液是
(4)过程Ⅶ的目的是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
甲 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
乙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
(6)将B中的溶液换成100ml FeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(标准状况下),若溶液中有的被氧化成单质,则原溶液中的物质的量浓度为
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【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如图所示。
已知:FeCl3易潮解、易升华
(1)装置B、C中应盛放的溶液分别为_____ 、_____ ;
(2)从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是_____ 。
(3)写出A中反应的离子方程式:_____ ;写出D中的反应方程式:_____ 。
(4)F装置所起的作用是_____ 。
(5)下列说法不正确的是:
已知:FeCl3易潮解、易升华
(1)装置B、C中应盛放的溶液分别为
(2)从A装置导出的气体若不经过C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是
(3)写出A中反应的离子方程式:
(4)F装置所起的作用是
(5)下列说法不正确的是:
A.实验中盛装浓盐酸的实验仪器是分液漏斗 |
B.实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处的酒精灯 |
C.E处固体是Fe3O4 |
D.用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
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解题方法
【推荐3】DCCNa( )是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体,难溶于冷水,受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa,实验装置如图所示:
已知:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)装置A中发生的离子反应方程式为___________ 。
(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时,再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气,其原因是___________ 。
(4)实验过程中B的温度必须保持为7~12℃,pH控制在6.5~8.5的范围。若温度过高,pH过低,会发生副反应生成和等,写出该副反应的化学方程式:___________ 。
(5)装置C的试剂可选用___________ (填标号)。
a. b.NaCl c. d.
(6)反应结束后,装置B中的浊液经过滤、___________ 、干燥得DCCNa粗产品。
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为:
准确称取1.2000g样品,配成250 mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为___________ %(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯)。
已知:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中发生的离子反应方程式为
(3)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时,再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气,其原因是
(4)实验过程中B的温度必须保持为7~12℃,pH控制在6.5~8.5的范围。若温度过高,pH过低,会发生副反应生成和等,写出该副反应的化学方程式:
(5)装置C的试剂可选用
a. b.NaCl c. d.
(6)反应结束后,装置B中的浊液经过滤、
(7)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为:
准确称取1.2000g样品,配成250 mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为
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【推荐1】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用,请依据下列信息回答问题:
R-C≡C-H+(R、R、R为烃基或氢原子)
(1)该反应的反应类型为_______ 。
(2)下列各组物质能发生上述反应的是_______ 。
a.CH3C≡CCH3与CH3CHO b.HC≡CH与c.CH3C≡CH与
(3)工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A,并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃,如下图所示:
①A的结构简式为_______ 。
②写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式_______ 。
③已知四氢呋喃是一种五元环,则四氢呋喃的结构简式为_______ 。
R-C≡C-H+(R、R、R为烃基或氢原子)
(1)该反应的反应类型为
(2)下列各组物质能发生上述反应的是
a.CH3C≡CCH3与CH3CHO b.HC≡CH与c.CH3C≡CH与
(3)工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A,并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃,如下图所示:
①A的结构简式为
②写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式
③已知四氢呋喃是一种五元环,则四氢呋喃的结构简式为
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解答题-有机推断题
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【推荐2】F是一种皮革处理剂,一种合成F的流程如下:
回答下列问题:
(1)E所含官能团名称是_______ 。
(2)A和C互为_______ (填“同系物”或“同分异构体”,下同);C与互为_______ 。
(3)有机物B的名称是_______ ;有机物D的结构简式为_______ 。
(4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是_______ 。
(5)写出E→F的化学方程式:_______ 。
(6)E不具有下列性质的是_______ (填代号)。
a.能使溴水褪色
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能在热烧碱溶液中发生水解反应
d.在常温下能与反应
回答下列问题:
(1)E所含官能团名称是
(2)A和C互为
(3)有机物B的名称是
(4)A和无机物X合成有机物B的反应类型是
(5)写出E→F的化学方程式:
(6)E不具有下列性质的是
a.能使溴水褪色
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能在热烧碱溶液中发生水解反应
d.在常温下能与反应
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【推荐3】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A 有如下转化关系:
已知以下信息:①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子;
②+CO2
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
回答下列问题:
(1)B 生成 D 的反应类型为___________ ,由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为___________ 。
(2)A 中含有的官能团名称为___________ 。
(3)K 的结构简式为___________ 。
(4)由 F 生成 H 的反应方程式为___________ 。
(5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有___________ 种。
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应
(6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________
已知以下信息:①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子;
②+CO2
③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
回答下列问题:
(1)B 生成 D 的反应类型为
(2)A 中含有的官能团名称为
(3)K 的结构简式为
(4)由 F 生成 H 的反应方程式为
(5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有
①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应
(6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线,设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【推荐1】为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为_______ 。
(2)①中长导管的作用是_______ 。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是_______ ,要想得到纯净的产物,可用_______ 试剂洗涤。洗涤后分离产品应使用的仪器是_______ 。
(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物,原因是_______ 。
(5)乙同学设计如图所示装置II。并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯; 液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是_______ ,b中的试剂是_______ 。比较两套装置,装置II的主要优点是:(答出1点即可)_______ 。
(1)装置I中①的化学方程式为
(2)①中长导管的作用是
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物,原因是
(5)乙同学设计如图所示装置II。并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是:苯; 液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是
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【推荐2】实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是________ ;(填正确选项前的字母)
a. 引发反应 b. 加快反应速度
c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________ ;
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,溶液分层,产物应在______ 层(填“上”“下”);分离该有机物的方法叫_______________ 。
(5)若产物中有少量乙醚生成,最好用__________ 除去;(填正确选项前的字母)
a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____________________ 。
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 | -130 | 9 | -116 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
a. 引发反应 b. 加快反应速度
c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的方法是D装置中
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,溶液分层,产物应在
(5)若产物中有少量乙醚生成,最好用
a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
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解题方法
【推荐3】一硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯,实验步骤如下:
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸,足量);
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3);
③装好其他试剂,并组装好仪器;
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度,反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______ ,作用是______ 。
(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,可能会产生_____ (填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2,4,6-三硝基甲苯的化学方程式:______ 。
分离产品的方案如图:
(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是______ ,操作2的名称是______ 。
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰,则产品2的结构简式为______ 。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为______ (结果保留三位有效数字)。
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸,足量);
②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3);
③装好其他试剂,并组装好仪器;
④向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;
⑤控制温度,反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现;
⑥分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,可能会产生
分离产品的方案如图:
(3)操作1一定需要用到的玻璃仪器是
(4)经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰,则产品2的结构简式为
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为
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解题方法
【推荐1】煤是一种矿物燃料,在国民经济建设和日常生活中占有重要的地位。经过煤化工可以得到乙炔、苯等重要的化工产品。采用如下路线合成一种常见的高分子化合物D和乙醇,线路如下:
完成下列填空:
(1)下列关于煤的使用中错误的是_______ (填字母)。
a.煤是非再生能源,储量有限,应停止使用
b.煤既是一种能源,又是宝贵的资源,要综合利用,提高煤的利用率
c.煤运输使用方便,我国应合理开采煤、使用煤
d.我国是以煤炭为主要能源,为了减少大气污染煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理
(2)可以煤为原料生产A,把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫_______ (填字母)。
a.干馏 b.分馏 c.催化重整 d.裂化
写出由电石与水反应制备A的方程式:_______ 。
(3)实验制取B的方程式为:_______ 。
(4)C的结构简式为:_______ ;C→D的反应类型是:_______ 。
(5)工业上可以用分馏的方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物,苯可制备溴苯、硝基苯等有机物,硝基苯是一种密度_______ 水(填“小于”、“大于”或“等于”的无色液体,实验室由苯制备硝基苯需配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸,操作的注意事项是:_______ ;写出甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合加热发生硝化反应的化学方程式:_______ 。
完成下列填空:
(1)下列关于煤的使用中错误的是
a.煤是非再生能源,储量有限,应停止使用
b.煤既是一种能源,又是宝贵的资源,要综合利用,提高煤的利用率
c.煤运输使用方便,我国应合理开采煤、使用煤
d.我国是以煤炭为主要能源,为了减少大气污染煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理
(2)可以煤为原料生产A,把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫
a.干馏 b.分馏 c.催化重整 d.裂化
写出由电石与水反应制备A的方程式:
(3)实验制取B的方程式为:
(4)C的结构简式为:
(5)工业上可以用分馏的方法从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物,苯可制备溴苯、硝基苯等有机物,硝基苯是一种密度
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解答题-工业流程题
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【推荐2】以煤为原料可合成一系列重要的有机物。A是一种能使紫色石蕊变红色,且摩尔质量为的有机物,D是含3个碳原子且具有果香味的有机物。(注:流程中某些反应条件没有给出,部分产物未标出)
(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为_____________ ;B中官能团名称为______________ 。
(2)写出由CH3OCH3与CO合成D的化学方程式________________________________ 。
(3)下列有关于上述流程和物质说法正确的是_______ 。
a.仅用水可以区别苯、E、B
b.A与B合成D、由苯合成E反应类型相同
c.D中混有的少量A与B可加NaOH溶液振荡,分液以除去
d.D在一定条件下反应也可以得到A、B
(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为
(2)写出由CH3OCH3与CO合成D的化学方程式
(3)下列有关于上述流程和物质说法正确的是
a.仅用水可以区别苯、E、B
b.A与B合成D、由苯合成E反应类型相同
c.D中混有的少量A与B可加NaOH溶液振荡,分液以除去
d.D在一定条件下反应也可以得到A、B
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【推荐3】2020年5月11日至12日,习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用,是山西推进能源革命的重要方向。
请回答下列问题:
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品,操作X的名称是___ 。
(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气,进而可制备乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇与乙醇___ (填“是”或“不是”)同系物。
(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯,用苯制取溴苯的化学方程式是___ 。
请回答下列问题:
(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品,操作X的名称是
(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气,进而可制备乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇与乙醇
(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯,用苯制取溴苯的化学方程式是
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