【推荐1】含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续发展。结合相关信息，回答：
(1)科学家用做催化剂，可将和H₂O转化为甲烷。已知有关化学反应的能量变化如图所示，则该转化反应的热化学方程式为___________。

(2)用惰性电极电解溶液，可将空气中的转化为甲酸根，然后进一步可制得化工原料甲酸。发生反应的电极反应式为___________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为___________L。
(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+H₂O(g)
其反应历程如下：

①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________。
③乙苯平衡转化率与的关系如下图所示，解释乙苯平衡转化率随着变化而变化的原因___________。

【推荐2】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。



①NH₃的电子式是___。
②决定反应速率的一步是___（填字母a、b、c、…）。
③由图象可知合成氨反应的△H____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）传统合成氨工艺是将N₂和H₂在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN₂、15molH₂，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度T₁、T₂、T₃大小关系是___。
②M点的平衡常数K=____（可用分数表示）。
（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：

①导线中电子移动方向是____。
②固氮酶区域发生反应的离子方程式是___。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有___。

【推荐3】“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I.合成二甲醚()：
(1)合成二甲醚反应：。
已知：a.
b.
则合成二甲醚的反应的___________，反应b正反应的活化能___________(填“>”、“＜”或“=”)逆反应的活化能。
(2)将，通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内的物质的量随时间的变化如表所示：

时间/	10	20	30	40	50	60
	0.31	0.53	0.40	0.30	0.20	0.20

①内，消耗的平均反应速率为___________。
②能说明反应已达平衡状态的是___________(填标号)
a. b.混合气体的密度不变          c. d.密闭容器内压强不变             e.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)在不同温度和不同氢碳比时，合成二甲醚反应的平衡转化率如图1所示，则图中氢碳比由大到小的关系是___________(用a、b、c、d表示)。

(4)在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚(如图2)，则化学平衡常数___________(列出表达式)用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数，气体分压=气体总压×各气体的体积分数。

II.合成甲醇()：
(5)合成甲醇反应：I.
逆水煤气反应：II.
CO合成甲醇反应：III.
在不同条件下平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示：

①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。
②由图2可知，不同压强下的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是___________。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。
(1)25℃、101 kPa时，69 g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出2184 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为______；当CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出728 kJ热量时，转移的电子数为______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ·mol^-1，则反应2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(l)的反应热△H=______。
(3)在一个体积不变的密闭容器中，用3 mol H₂和1 mol CO₂合成二甲醚，其反应为6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，在不同温度下，反应相同时间时二甲醚的体积分数如图所示。

①该反应的△H______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
②A点CO₂的逆反应速率______B点CO₂的逆反应速率；D点二甲醚的正反应速率______D点二甲醚的逆反应速率。
③B点的平衡常数______C点的平衡常数。
(4)以CH₃OCH₃和空气作为碱性燃料电池的反应物，总反应为CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-=2CO+5H₂O，则负极的电极反应式是______。

【推荐2】空气质量评价的主要污染物为PM₁₀、PM_2.5、SO₂、NO₂、O₃和CO等物质。
（1）烟气的脱硝（除NO_x）技术和脱硫（除SO₂）技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH₃）选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
则4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）=4N₂（g）+6H₂O（g） △H=________
②在催化剂作用下，尿素[CO(NH₂)₂]也可以将NO_x反应生成N₂和H₂O。写出CO（NH₂）₂与NO₂反应的化学方程式_____________________。
（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是_____________。
（3）氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素[2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/ n(CO₂)]=___________时，尿素产量最大；经计算，图中y=____________(精确到0.01)。

（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
②用H₂催化还原法可降低水中NO₃^-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

【推荐1】CO₂的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)     △H₁=-272kJ/mol
NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H₂=+138kJ/mol
(1)二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为_______；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件“”)。
(2)MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl₂与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。

①阴极生成CH₃OH的电极反应式为_______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。
CH₄与CO₂重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H=+247kJ/mol
反应2：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)   △H=+41kJ/mol
恒温，将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂。
(4)下列说法正确的是_______。

A．n(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态

B．容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态

C．恒容向容器中充入He，CH4平衡转化率变小

D．如果将容器体积缩小为1L，则反应1的化学反应速率变快，反应2不变

(5)CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图3所示。

计算923K时反应1的化学平衡常数K=_______ (写出计算式即可)。
(6)室温下，H₂CO₃溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则H₂CO₃的K_a1=_______。

【推荐2】请完成下列小题：
(1)工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(g) △H=Q₁ kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=Q₂ kJ·mol^-1
②H₂O(g)= H₂O(l) △H=Q₃ kJ·mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________。
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。（设溶液体积不变）

(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________g。
(5)已知草酸H₂C₂O₄为弱酸。
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________。
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol·L^-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=________________。（用准确的数学表达式表示）

【推荐3】某兴趣小组依据反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。
(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。
(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)
(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。
(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

【推荐1】Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。如图所示，其中甲池的总反应式为，完成下列问题：
(1)甲池燃料电池的负极反应方程式为_______。
(2)甲池中消耗112mL(标准状况)，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液_______。

(3)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子
c/	0.25	1	1	0.25

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是_______mol。
Ⅱ.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答问题：
方法一：亚氯酸钠与氯气反应，氯气由氯碱工业制得，如图1。

(4)P是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(5)写出图1总反应的化学方程式_______。
方法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。

(6)图2中“气体X”是_______(写化学式)。
(7)c的电极反应式为_______。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。

（2）研究表明CO₂加氢可以合成甲醇。CO₂和H₂可发生如下两个反应：
Ⅰ．CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁
Ⅱ．CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)     ΔH₂
①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中 CO₂的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂        b．加压          c．增大CO₂和H₂的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO₂和H₂的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH₁________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。
④某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比       
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

【推荐3】甲醇是有机化工原料合成优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。
已知25℃、101kPa下：①CO(g) +3H₂(g)=CH₃OH(l) +H₂O(1) △H₁=-132kJ• mol^-1
②2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(g)   △H₂=-484kJ• mol^-1
③H₂O(l)= H₂O(g) △H₃=+44kJ• mol^-1写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：_______________。
（2）合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)H₂ (g)+CO₂(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H₂O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随温度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。
a.平衡常数                 b.反应物的平衡转化率     c.逆反应速率             d. H₂O(g)的平衡浓度
②850℃时，若通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H₂O(g)的转化率为       ___________，该条件下的平衡常数K=___________。
（3）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H₂(g)CH₃OH(g) △H = -90 kJ• mol^-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________       (任写两种）。
       （4）甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10^-4，20.00 mL 0.100 0mol·L^-1 NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO^-) ， c(OH^-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。