【推荐1】Ⅰ.某兴趣小组对比合物X开展探究实验。

已知固体X由3种元素组成，可溶于水，焰色反应显红色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na₂O₂反应得到。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)。
(2)白色沉淀的化学式为___________，反应I的化学方程式为___________。
Ⅱ.某学习小组在研究H₂还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验：
(3)向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有______。
(4)为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因___________。

【推荐2】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
2mL 0.1mol/L KSCN溶液	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C-S^-和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C-S^-的电子式__________________________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因______________________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2-，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2-的操作及现象是_____________________。

【推荐1】水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图甲所示：

已知部分阳离子形成氢氧化物沉淀时，溶液pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(2)“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。浸出液中加入NaClO溶液的目的：___________(用离子方程式表示)。
(3)浸出过程中加入Na₂CO₃调pH的范围是___________。
(4)如图乙所示，萃取剂可以把滤液Ⅱ中部分阳离子选择性分离。萃取剂合适的pH为___________(填标号)。

A．2~3

B．3~4

C．6~7

D．7~8

(5)Co能与强酸反应产生H₂，工业上采用惰性电极电解CoCl₂溶液制取钴，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(6)已知：K_sp(MgF₂)=7.5×10^－11，K_sp(CaF₂)=1.5×10^－10，加入NaF后，所得“滤液Ⅱ”中=___________。

【推荐3】工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:
   
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
   
（1）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释______。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______。
（3）已知:Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）　ΔH=+532.36 kJ· mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）　ΔH=+473.63kJ· mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式:_____________。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:______,其理由是____________________

【推荐1】六氯化钨()可用作有机合成催化剂，熔点为，沸点为，易溶于，极易水解。实验室中，先将三氧化钨()还原为金属钨(W)再制备，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入。先通，其目的是____________；一段时间后，加热管式炉，改通，对B处逸出的进行后续处理。仪器A的名称为____________，证明已被完全还原的现象是____________。
(2)完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通；⑥……
碱石灰的作用是____________；操作④是____________，目的是____________。

【推荐2】MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化。某化学兴趣小组利用MnO₂和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物，利用如图所示装置进行实验。

已知：
i.CO与PdCl₂溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。
ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N₂。
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___→j(填仪器接口的小写字母)。
（2）实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为___(答两点)。
（3）充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为___。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为___。
（5）装置F的作用为___。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

(1)加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为：i、NaOH，ⅱ、______，ⅲ、_____(填化学式)。
(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)操作III的名称是_______
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_______。
A.m＞n                      B.m＜n                    C.m=n                    D.无法确定。

【推荐1】某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为。为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：
Ⅰ.准确量取10.90mL RX，放入试管中；
Ⅱ.在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热，发生反应；

Ⅲ.反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；
Ⅳ.沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。
回答下列问题：
已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。
(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。
(2)步骤Ⅱ中，发生有机反应的反应类型为_______；若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是_______。
(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是_______。
(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为_______。
(5)试管中发生反应的化学方程式为_______。
(6)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】现有mg含有Na₂O与Na₂O₂的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定Na₂O₂含量：

   

回答下列问题：
(1)Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数之比为________；CaCO₃属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出________。
(3)如果E装置未装满水，是否对实验结果有影响________(填“有”或“否”)。
(4)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg/L，样品中Na₂O₂质量分数为__________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(6)量取F水体积注意事项有________(至少写2两点)。
(7)某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：

   

该氧化钠产品中Na₂O的质量分数为________。

【推荐3】肼又称联氨， 是重要的化工原料。某兴趣小组以尿素为原料按下列流程制备水合肼(N₂H₄·H₂O)，并进一步得到无水肼。

已知：水合肼：沸点(118.5℃)，有强还原性，属于弱碱(类似NH₃·H₂O)；
CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl
N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O
实验装置如图所示：

请回答：
(1)仪器a的名称为_________。
(2)工业上还可以用NH₃和NaClO溶液反应制取水合肼，写出反应的化学方程式______________。
(3)用化学用语解释N₂H₄的水溶液呈碱性的原因___________________。
(4)下列操作或描述不正确的是________。
A.步骤①，NaOH和NaClO的混合溶液可以用过量的NaOH溶液中通入Cl₂来制备
B.步骤①，需要使用温度计控制温度
C.步骤①，为了使CO(NH₂)₂完全反应，分液漏斗中盛放CO(NH₂)₂溶液
D.步骤③，采用减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免温度过高而分解
(5)称取10.00 g水合肼样品，加水配成1000 mL溶液，从中取出10.00 mL溶液与0.200 mol/L的I₂溶液反应。如完全反应时消耗I₂溶液16.40 mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_________。