五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是
| 元素 | X | Y | Z | L | M |
| 最低化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | 0 |
| 电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 1.0 |
| A．基态X原子的核外电子共占据3个原子轨道 |
| B．Z在周期表中的位置为第2周期第VIIA族 |
| C．借助电负性数值预测：YLZ2加入水中可生成YL2 |
| D．元素L、M可形成离子化合物 |
更新时间：2022-01-22 17:43:47
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【推荐1】短周期主族元素
、
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原子序数依次增大，、的单质在常温下呈气态，的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，的碳酸盐或碳酸氢盐可用作食用碱，是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
、、、、原子序数依次增大，、的单质在常温下呈气态，的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，的碳酸盐或碳酸氢盐可用作食用碱，是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．在周期表中的位置第二周期第 族 |
| B．将、的单质分别投入到水中，通过现象可以比较、金属性强弱 |
| C．元素、、、均可与 形成化合物 |
D． 足量 溶液混合，反应的离子方程式为： |
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| A．W元素的最高价态为+7价 |
| B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键 |
| C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z |
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为原子序数依次增大的四种短周期元素，前三种元素原子的电子层数相同，、元素原子的最外层电子数相同。下表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是
、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，前三种元素原子的电子层数相同，、元素原子的最外层电子数相同。下表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是| 元素 | | | | |
原子半径 | 152 |  |  | 117 |
A． | B． |
C． | D．电子层数多的元素原子半径不一定比较大 |
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【推荐1】下列叙述不正确的是 ( )。
A．甲烷的电子式  |
B．氟化钠的电子式  |
| C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 |
| D．碳12原子 612C |
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【推荐2】下列微粒的基态电子排布式一定错误的是
A．A原子： | B． |
C． | D．D原子： 3s23p63d44s2 |
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【推荐1】瑞德西韦是抗击新冠肺炎的主要药物之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
| A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O>N>P |
| B．瑞德西韦中的N-H键的键能大于O-H键的键能 |
C．瑞德西韦中所有N原子都采取 杂化 |
D．瑞德西韦中含有 键和大 键 |
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【推荐2】三氟化氮(NF3)常温下是一种无色无味的气体，它由氨气(NH3)和氟气(F2)在一定条件下直接反应制得： 4NH3 + 3F2=NF3 + 3NH4F。下列说法正确的是
| A．N、H、F元素的电负性大小为： N > F > H |
| B．NH3和NF3分子中形成的共价键类型中有π键 |
| C．NF3中的N呈+3价 |
| D．NH4F中的化学键类型有离子键、极性共价键、配位键 |
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