汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多24.5g，则下列判断正确的是
| A．反应过程中KNO3被氧化 | B．反应生成的N2的总质量为28g |
| C．氧化产物与还原产物的质量比为1：15 | D．该反应一共转移10个电子 |
更新时间：2022/01/10 18:07:21
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【推荐1】据统计，城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。下列判断正确的是
。下列判断正确的是| A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为3：2 |
B． 是只含有离子键的离子化合物 |
C．当转移1mol电子时，可以得到35.84L |
D．每生成3.2mol，则有0.4mol 被还原 |
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【推荐2】单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．该反应为置换反应 | B． 是氧化剂 |
| C．1molC参加反应转移4mol电子 | D．单晶硅是良好的半导体材料 |
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和
为动力源，发生反应：
，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
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【推荐1】实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 | 出现银镜 | 麦芽糖的水解产物具有还原性 |
| B | 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 | 烧瓶中出现红棕色气体 | 木炭具有还原性，能还原 |
| C | 向 酸性 溶液中加入 溶液 | 产生气泡的速率先增大后减小 | 该反应一定为放热反应 |
| D | 向 溶液中加入 溶液，再加入苯，振荡后静置 | 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 |  可以氧化 ，白色沉淀可能为 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是
| A．物质甲可能是KMnO4 |
| B．反应中只体现了硝酸的强氧化性 |
| C．氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O |
| D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023 |
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、
具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿(
)可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿(
)煅烧时可发生反应：
。
直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、
等物质进行回收再利用。
的水溶液反应可制备硒。下列说法不正确的是
，反应共转移6mol电子
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【推荐1】黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
| A．S发生氧化反应 |
| B．S和KNO3都作氧化剂 |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
| D．生成1molN2时，转移10mol电子 |
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【推荐2】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是
| A．FeSO4没有氧化性 |
| B．生成1mol水时，转移1.25mol电子 |
| C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 |
| D．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物 |
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MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是
