【推荐1】现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H₂S；⑦CaCO₃；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)_3。
(1)属于非电解质的有___________(填序号，下同)。
(2)属于电解质，但液态时不能导电的是___________。
(3)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是___________。
(4)属于强电解质的是___________。
(5)分别写出③、⑥、⑨的电离方程式：___________、___________、___________。

【推荐2】现有10种物质:①铜   ②稀硫酸   ③氯化氢   ④氨气   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦酒精   ⑧氯化钠   ⑨硫酸钡   ⑩氯气，按照下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号	符合的条件	物质的化学式或名称
(1)	混合物	________________
(2)	电解质,但熔融状态下并不导电	________________
(3)	电解质,但难溶于水	________________
(4)	非电解质	________________
(5)	既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电	________________

【推荐3】现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO₃④Fe(OH)₃胶体⑤酒精⑥NH₃⑦稀硫酸⑧Al₂(SO₄)₃
（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________
（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。
（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。
（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。
（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。
（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

【推荐1】完成下列问题
(1)研究物质性质及。其中作氧化剂的是_______ (填化学式)。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______ (填标号)。
A.作氧化剂
B.作还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：

Ⅰ中铁丝上观察到的现象是_______。结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(4)取少量Fe₂O₃粉末溶于适量盐酸，得到黄色溶液，用此溶液进行以下实验：在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的黄色溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_______，用这个实验可以区别_______和_______。

【推荐2】Ⅰ.根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
④H₂S+I₂=S+2HI
(1)反应①的反应类型为_______。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。
(3)对于反应③，当有1个Fe²⁺生成时，转移电子数目为_______。
(4)根据上述四个反应可判断出Cl₂、I₂、Fe³⁺、H₂S四种物质的氧化性强弱顺序为_______。
Ⅱ.根据氧化还原反应的规律和概念填写：
(5)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生_______反应，说明亚硝酸钠具有_______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_______性。
(6)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO₂：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O。被氧化的物质是_______，若反应中转移1个电子，则产生的ClO₂分子的数目为_______。

【推荐3】氧化还原反应是一类重要的反应。
（1）已知反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，氧化性Fe³⁺____Cu²⁺（填“<"或“> "）。
（2）已知钢在常温下能被HNO₃溶解，反应方程式为: 3Cu+8HNO₃= 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+4H₂O
①请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
②若生成448mL的NO（标准状况下），则该过程中转移的电子是_______mol
③被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为____________ 。
（3）在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是______ 。
A m=y，R³⁺是还原剂                                 B m=2y，R²⁺被氧化
C m=2，R³⁺是氧化剂                                   D m=4，R²⁺是还原剂
（4）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____，写出该反应的离子方程式__________

【推荐2】研究和开发海水及其综合利用关系到人类的可持续发展。甲、乙两实验小组分别探索从海水中制取金属镁和单质溴的实验。
(1)甲实验小组的流程如图1。

①制备石灰乳的化学反应方程式是___、___。
②写出反应Ⅰ的离子反应方程式___。
③反应Ⅱ是工业冶炼金属镁的反应原理，写出反应Ⅱ的化学反应方程式___。
(2)乙实验小组的流程如图2。

①分液漏斗使用前需检漏，检漏的方法为___，在步骤③中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___。
②写出步骤①发生反应的离子方程式___；写出步骤②发生反应的化学方程式___。
③在步骤③中，分离出溴单质的实验操作的名称是分液和___，后一实验操作用到的玻璃仪器有：___。
④在步骤①和步骤②之间设计了通入空气和水蒸气吹出的操作步骤的目的是___。
(3)图3各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为___。(填序号)

【推荐3】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。
(2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。
(3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl₃溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。
(4)溴主要以Br^－形式存在于海水中，工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
Br₂可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。