A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体； B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是
| A．D分子中心原子发生sp3杂化 |
| B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转 |
| C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键 |
| D．A的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低 |
更新时间：2022-03-04 06:33:39
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【推荐1】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是
A． 为含有非极性键和极性键的极性分子 |
B．简单氢化物的键角： |
C．Z单质和R单质直接化合生成 |
D． 分子中存在配位键 |
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【推荐2】已知
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是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子
层电子数等于
层电子数。下列说法中错误的是
、、、是元素周期表的前18号元素，甲、乙、丙、丁均是由、、、组成的单质或化合物。的一种同位素可用于考古断代，是海洋中含量最多的元素；甲在常温下为气态，乙是一种淡黄色固体，且乙可与甲反应生成元素的单质和丙，丁是元素的单质，其原子层电子数等于层电子数。下列说法中错误的是| A．甲在工业上可作为生产丙的原料 |
| B．乙在工业领域中被广泛用于漂白剂、杀菌剂、消毒剂 |
| C．丙的水溶液呈碱性，只能与酸反应，不能与碱反应 |
| D．丁在一定条件下可与甲反应生成元素的单质 |
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【推荐1】CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是
| A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 |
B． 从催化剂上脱离生成 的过程是放热反应 |
| C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 |
D．CO与O反应生成CO2的过程 |
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【推荐2】下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（ ）
A．O2  | B．N2 | C．CO2 | D．HCN |
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【推荐1】化合物甲(H3BNH3)可由无机苯(分子式为B3N3H6，结构与苯类似，也有大π键，结构式为(
)，通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3。下列叙述正确的是
)，通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3。下列叙述正确的是| A．基态原子未成对电子数：B<C<O<N |
| B．无机苯中的大π键是由三个N原子和三个B原子各提供一个电子形成的 |
| C．分子中B和N的杂化方式相同且为sp2杂化 |
D．B原子由 时，形成发射光谱 |
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【推荐2】下列对一些实验事实的理论解释正确的是
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能 | 氮原子2p能级半充满，氧原子失去2p能级上的1个电子能达到稳定结构 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中碳原子采取sp2杂化 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨的熔点 | 金刚石是分子晶体，石墨是混合型晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl的沸点 | HF的相对分子质量小于HCl的相对分子质量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Z原子2p轨道有两个单电子，
离子的价电子排布式为
。下列说法正确的是
离子的价电子排布式为。下列说法正确的是| A．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 |
| B．原子半径：M＞Z＞Y |
| C．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y |
D．含有X、Y、Z的酸的分子式一定是 |
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【推荐2】X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是
| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO3 |
B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y ＞Z ＞X |
| C．元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：WmX＜WmZ |
| D．相同条件下，等物质的量浓度HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性强 |
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