下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 白磷比红磷稳定 | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0 | 石墨转变为金刚石是放热反应 | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1<△H2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-02-28 20:35:33
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单选题
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【推荐1】已知反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是
2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ的热量，依据下表数据，下列说法中错误的是 | 化学键 | H—H | I—I |
| 断开1mol化学键时吸收的能量/kJ | b | c |
| A．断开1molH-H和1molI-I所需能量大于断开2molH-I所需能量 |
| B．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| C．断开2molH-I所需能量为(a+b+c)kJ |
| D．向密闭容器中加入2molH2与2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ |
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【推荐2】已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是
| A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能 |
| B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈 |
| C．两个过程的能量变化可用上图表示，△H1＜△H2＜0 |
| D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小 |
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”可知，金刚石比石墨稳定
，若将含
的稀溶液与1molNaOH稀溶液混合，放出的热量小于
单选题
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【推荐1】如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是
| A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量 |
| B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化 |
| C．石墨比金刚石稳定 |
| D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| B．已知C（石墨）＝C（金刚石） △H>0，则可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．由H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H＝−57.3kJ⋅mol−1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ |
D．已知H2燃烧热△H＝−285.8 kJ⋅mol−1,则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） △H＝−285.8 kJ⋅mol−1 |
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单选题
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【推荐1】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是
| A．图a表示的是放热反应的能量变化 |
| B．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量 |
| C．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 |
| D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．图1所示装置能将化学能转化为电能 |
| B．图2所示反应为吸热反应 |
| C．锌锰干电池中，锌筒作负极 |
| D．蓄电池充电时，没有发生氧化还原反应 |
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【推荐1】下列关于说法正确的是
| A．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应 |
| B．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定 |
| C．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2 |
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【推荐2】已知
转化为
和
分步进行：①
，②
，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
转化为和分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是| A．Ea1是反应①的活化能 |
B． 的能量一定低于 的能量 |
C．  |
D．反应②更容易发生，气体 很难大量累积 |
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解题方法
【推荐3】下列关于热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1 |
| C．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 |
| D．S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 |
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